氧还反应时课程学习

想一想铁塞为何变得锈迹斑斑？第1页/共28页第一页，共29页。火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应

—氧化还原反应第2页/共28页第二页，共29页。知识回顾初中学过的化学反应四种基本类型：反应类型举例表示式化合反应C+O2

===CO2A+B

=

AB分解反应CaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B置换反应

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+B复分解反应AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB高温高温高温小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。第3页/共28页第三页，共29页。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

思考第4页/共28页第四页，共29页。1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？思考与交流第5页/共28页第五页，共29页。（一）从得氧失氧角度分析：△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧），同时一种物质被还原（失去氧）的反应。得到氧，被氧化（氧化反应）第6页/共28页第六页，共29页。2CuO+C2Cu+CO2↑H2O+CH2+COCuO+H2Cu+H2O分析下列3个反应中各种元素的化合价前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?+200+4+100+2+200+1思考与交流第7页/共28页第七页，共29页。＋２００＋１还原反应，化合价降低，被还原氧化反应，化合价升高，被氧化CuO＋H2Cu＋H2O凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应结论：得氧——氧化反应——化合价升高失氧——还原反应——化合价降低（二）从元素化合价的升降角度分析：第8页/共28页第八页，共29页。特征（判断依据）

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。释疑0+2+20Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价降低化合价升高我们再看以下反应：第9页/共28页第九页，共29页。解决问题Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应属于哪种反应类型？氧化还原反应第10页/共28页第十页，共29页。

在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？

思考与交流2Na＋Cl2

2NaCl

H2＋Cl22HCl第11页/共28页第十一页，共29页。第12页/共28页第十二页，共29页。2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失2×e-

，化合价升高，被氧化得2×e-

，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+（三）从电子得失角度分析：第13页/共28页第十三页，共29页。H2

＋Cl2

2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HCl

HCl[小结]实质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生

还原反应，被还原。②氢元素化合价升高

，共用电子对偏离氢原子，发生氧化

反应，被氧化。第14页/共28页第十四页，共29页。第15页/共28页第十五页，共29页。第16页/共28页第十六页，共29页。反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价____的反应物质所含元素原子____(或

)电子的反应还原反应物质所含元素化合价_____的反应物质所含元素原子____(或

)电子的反应氧化还原反应有元素化合价_____的化学反应有电子____(或

)的化学反应升高降低升降失去得到得失偏离偏向偏移第17页/共28页第十七页，共29页。第18页/共28页第十八页，共29页。1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元素的化合价？提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。思考与交流第19页/共28页第十九页，共29页。第20页/共28页第二十页，共29页。双线桥法的基本步骤：第21页/共28页第二十一页，共29页。注意事项：（1）双箭号跨过等号，从反应物指向生成物（2）箭头连接反应前后不同价态的同一种元素。（3）注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。第22页/共28页第二十二页，共29页。第23页/共28页第二十三页，共29页。巩固练习第24页/共28页第二十四页，共29页。解析失去2e－，化合价升高，被氧化MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－，化合价降低，被还原+4+2-102.用双线桥表示同种元素的电子得失.

元素化合价升高，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应

元素化合价降低，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应。氯氧化氧化锰还原

还原

第25页/共28页第二十五页，共29页。3.下列反应中属于氧化还原反应的是(CDE)ACaCO3

＋

2HCl＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4

＝K2MnO4

＋MnO2＋O2↑ D.MnO2＋4HCl＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝Fe3O4第26页/共28页第二十六页，共29页。谢谢指导！第27页/共28页第二十七页，共29页。感谢您的观看！第28页/共28页第二十八页，共29页。内容总结想一想。2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发