2023年初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2二、各类物质的重要化学性质:１.单质:00+2Fe→Fe氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）金属碱性氧化物碱金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2．氧化物：酸性氧化物+水酸性氧化物+水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+水碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO4·5H2O石蕊变红；酚酞不变色金属石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反映物能生成↓、↑、H2O；难溶反映物能生成↑、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+5.盐:金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反映物能生成↓、↑、H2O；难溶反映物能生成↑、H2O）碱→盐+碱（反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+三、化学反映的基本类型:1)化合反映:（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg+Ｏ2=P+O2=⑵单质+化合物→化合物Ｃ+CO2=⑶化合物+化合物→化合物CａＯ＋Ｈ２O＝CｕSO４+H2Ｏ=2)分解反映:(有单质时化合价改变)⑴氧化物分解H2O=HgO=⑵酸分解Ｈ2CO3=⑶盐分解KMｎＯ4=KClO３=CaＣO3=CuSＯ4·５H2O=３)置换反映:(化合价一定改变）⑴金属＋酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)Ｆe+HＣｌ＝Ａｌ+H2SO４=⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属；②可溶性盐)Ｆｅ+CuSＯ4=Cｕ+AgNＯ3=⑶金属氧化物+H２(或Ｃ)→金属+水(或CO２)CuO+H2=C+Ｆｅ2O３=４）复分解反映：(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸→盐＋水Fe２Ｏ3+ＨCl=CuO+Ｈ２SO4=⑵酸+碱→盐+水ＮaＯＨ＋H2SO4＝Ｆe（OH)３＋HCl=⑶酸+盐→盐+酸(可溶反映物能生成↓、↑、Ｈ2O;难溶反映物能生成↑、H2O)H2SO４+BaCl２=HCl+CaCO３＝⑷碱+盐→碱+盐（反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca（ＯH)2+Na２ＣO3=NaOH+ＦｅＣl3=⑸盐+盐→盐+盐(反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)CaCl２+Ｋ2CO3=Ba(ＮＯ3)2+Ｎa2SO4=※不属于四种基本类型的反映：⑴金属氧化物＋ＣO→金属＋ＣO2Fｅ２Ｏ３+CO=⑵碱+酸性氧化物→盐＋水(可溶性碱）NａＯH+ＣO2＝⑶有机物+O2→Ｈ2O+CＯ2C２H５OH+Ｏ２=☆氧化还原反映:得到氧的物质被氧化,发生氧化反映,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反映,是氧化剂。如：在2Ｍｇ+ＣＯ2点燃２ＭgO+Ｃ中,是氧化剂,是还原剂,被氧化，被还原。+1-1+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。四、金属活动性顺序和复分解反映发生的条件:1.金属活动性顺序:KCaNaMｇAlZnFeSnＰb(H)ＣuHｇAgＰtAu———————————————————————→

金属活动性由强逐渐减弱

金属位置越靠前,金属活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。⑴判断金属与酸反映时：金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反映时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。２.复分解反映发生的条件:⑴可溶的反映物,能生成↓、或H2O、或↑（ＣＯ2或NH3)⑵难溶的反映物，能生成↑、或H２OAgClBaSO4难溶性盐CaCOAgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸五、物质的鉴别、鉴定（检查)、提纯(除杂）、分离：☆检查物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CＯ2Ca(ＯH）2;湿润的蓝色石蕊试纸NＨ3湿润的红色石蕊试纸H＋石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液;酚酞试液;Ｃu2+；Ｆe３+Cl-AgNＯ3+HNＯ3SO42－Bａ2＋｛ＢaCl2、Ba（NO3)２、Ba(OＨ)2}+HＮO3CＯ３2-Ca２+｛Ca（OH)2、CaCl2、Ca（NO3)2};HCl六、气体的干燥:①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他:1．物质的学名、俗名及化学式:⑴水银、汞、Hg⑵金刚石、石墨、Ｃ；硫磺、S；红磷、白磷、Ｐ⑶干冰、固体ＣＯ2⑷生石灰、氧化钙、ＣａO；氨气、NH３（碱性气体)⑸盐酸、氢氯酸、HＣl；氢硫酸、H２S；亚硫酸、Ｈ2ＳO3⑹熟石灰、消石灰、Ｃａ(ＯＨ)2;苛性钠、烧碱、火碱、NａＯＨ；氨水、NＨ3·H2Ｏ(碱)⑺纯碱、Ｎa2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Ｎａ２ＣO３·10H２O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaＮO２(工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2Ｏ;铜绿、Ｃu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OＨ；酒精、乙醇、Ｃ2H5OＨ;醋酸、乙酸、(冰醋酸）ＣＨ3COOH2．常见混合物的重要成分：煤:Ｃ;石油:C、Ｈ、O元素天然气：CH4水煤气:H２、CO石灰石、大理石：CaCＯ3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH)2３．常见物质的颜色:△白色固体：MgO、P2Ｏ5、ＣａO、ＮaOH、Ca(OＨ)2、KClO3、ＫCl、Na2CO3、NａCl、无水CｕSO４△银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态）△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CｕO、MｎO２、Fe３Ｏ４△红色固体:Ｃu、Ｆe2Ｏ3、ＨｇO、红磷△蓝色晶体：CuSＯ4·5H2O△ＫＭnＯ4为紫黑色△硫:淡黄色△Cu2(OH）２CＯ3为绿色4.溶液的颜色：△含Cu２＋的溶液呈蓝色(CｕＣｌ2溶液为蓝绿色)；△含Ｆｅ２+的溶液呈浅绿色；△含Fe3+的溶液呈黄色;△其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色)5.溶于水放热的物质:CaO、ＮaOH固体、浓H2SO46.刺激性气味的气体：NH3、ＳO2、ＨCl(均无色）▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体有毒的物质：CO、CH３OH、NaNO2、Cｕ２+(如CuSO4）、Bａ2＋(如BaCl２）初中化学知识点总结----－酸碱盐提纲：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液可以导电的因素是什么?-－-－--因素是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液可以导电?------－--－----------－----－-酸、碱、盐的水溶液可以导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子所有是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表达为:酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子（阴离子)如：硫酸(Ｈ2SO4)、盐酸（HＣｌ）、硝酸(ＨＮO3)、碳酸(H2CO３)2、什么是碱?电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表达为:碱--－→金属离子(阳离子）+氢氧根离子（阴离子)如:氢氧化钠(NａOH）、氢氧化钙[Cａ(OH）2］、氨水（ＮH3·H2O)3、什么是盐?由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表达为:盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子)如:氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸银(AgＮO３）碳酸氢钠（NaHＣO３)三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色（含Ｆe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中具有少量盐酸,可以帮助消化。①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的因素:酸溶液中都有氢离子）(1)与酸碱指示剂的反映:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。（2)金属+酸→盐+氢气(置换反映)条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2）酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反映不生成氢气)。[注意]铁与酸发生置换反映时生成亚铁盐(Ｆe为+2价)（3)金属氧化物＋酸→盐+水(复分解反映)(4)碱+酸→盐+水（复分解反映）(5)盐＋酸→另一种盐+另一种酸（复分解反映）条件:生成物中沉淀、气体或水。练习:运用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式３、三种离子的检查离子试剂现象Cｌ－AgNO3溶液及稀HNO３生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2溶液及稀HＮO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Cａ(OH)２+Na2CO3＝=CaCＯ3↓+2NaOＨCaO＋H2Ｏ==Ca（OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的因素：碱溶液中都有氢氧根离子）(１)与酸碱指示剂的反映:碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反映）（3）酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱条件:反映物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色----AｇCl↓、ＢaSO４↓、Mｇ(ＯH)2↓、BaCO3↓、CaＣO3↓蓝色---Cｕ(OH)2↓红褐色－---Fe(ＯH)3↓

四、复分解反映