2022-2023学年江苏省常州市金坛区七校中考联考化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AHCl（CO2）适量NaOH溶液洗气BNaCl（NaOH）过量稀盐酸蒸发结晶CCO2（CO）足量O2点燃D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤A．A B．B C．C D．D2．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②两种粒子的化学性质不相似 B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．②③属于同种元素的粒子3．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量4．下列实验方案能达到实验目的是实验目的证明可燃物燃烧需要与O2接触除去CO2中的少量CO证明CO2可与H2O反应生成H2CO3证明集气瓶中已充满CO2实验方案选项ABCDA．A B．B C．C D．D5．以下四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．图①--电解水 B．图②--加热一定量的氯酸钾C．图③--向二氧化锰中加入过氧化氢溶 D．图④--灼烧碳酸钙6．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状一些食物的近似pH（常温）pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清7．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的8．推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌B．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀硫酸C．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液10．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子11．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气12．下列变化属于化学变化的是()A．酒精挥发B．铁铸成锅C．河水结冰D．木柴燃烧二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．填表：实验内容操作注意事项现象往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶液取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上_____加热上述反应后生成的物质__________14．认真分析下列各图，回答相关问题：图1图2图3根据图1分析，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为___________。图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与___________有关。在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____________；乙试管内的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。15．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）天然气的主要成分_________；（2）碘酒中的溶剂_________；（3）硝酸铵的阴离子__________；（4）地壳中含量最高的金属元素__________；（5）氢氧化钙中钙元素显+2价__________；16．硅是制造电脑、手机芯片的重要物质，其制取的微观示意图如下，请根据示意图回答问题。（1）请画出丙的原子结构示意图_____。（2）X的化学式为_____。（3）下列说法正确的是_____。A反应前后，各元素的化合价不变B反应中涉及的两种单质的质量比为1：7C丁物质的水溶液呈酸性D此反应体现了有机物可以转化为无机物三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．用现有的以下实验用品来配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。实验用品：电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、溶液浓度测量仪。回答下列有关问题：（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠___________g。（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用_________滴加水至45mL。（3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____________。（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入_____________的方法来调整浓度。18．甲组同学用以下装置收集干燥的氧气。(已知：无水硫酸铜遇水会变为蓝色)(1)写出图中仪器名称b____。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。(3)实验过程中，证明装置E中收集到干燥的氧气的实验现象是____。(4)用装置E用于收集氧气，则将图中导管补画完整，应将____(填“左”或“右”)侧导管应伸至集气瓶底部。(5)证明装置E中氧气已集满的操作是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）铝粉和氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠和氢气，其反应化学方程式为。一些不法商贩利用此反应罐充氢气球牟取不法利益。(1)若通过此方法制取0.3Kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液多少Kg___?(2)国家有关部门规定:严禁罐充、施放氢气球及其升空物，根据所学化学知识，谈谈为什么要制订这项规定___？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。故选B。2、B【解析】

A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。3、D【解析】A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为，故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选D。4、A【解析】

A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；B、把混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。5、D【解析】

A、电解水时生成氧气和氢气的质量比为8：1，A错误；

B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应完全后，氧气的质量不再增大，B错误；

C、根据二氧化锰能催化过氧化氢，只要过氧化氢充足，氧气的量不断增大，C错误；

D、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，当反应完后，剩余固体为氧化钙，不为零，D正确；

故选：D。6、D【解析】

小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。7、C【解析】

A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；

B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；

C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；

D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8、A【解析】试题分析：碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素；分子是构成物质的微粒，但是物质不都是由分子构成的，离子也能构成物质；中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，反应物还必须是酸和碱；铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但是铁丝不能在空气中燃烧。故选A．考点：基本概念和原理9、B【解析】

A、向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，则是软水，如果产生大量浮渣，则是硬水，因此，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；B、加入适量的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，表面无任何现象，说明，铜比银活泼，因此，镁、银、硫酸铜溶液可以验证镁、铜、银的金属活动性，不符合题意；D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，仍然是紫色的是氯化钠溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不符合题意。故选B。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。10、B【解析】

在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。【详解】A．以上原子的核外都有三个电子层，正确；B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。11、B【解析】

A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。12、D【解析】

A、酒精挥发是指酒精由液态变成气态，分子间的间隔变大，并没有产生新物质，是物理变化，故A错；B、铁铸成锅只是形状发生了改变，没有产生新物质，是物理变化，故B错；C、河水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。D、木柴燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、有蓝色沉淀生成用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等固体由蓝色变为黑色【解析】

向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色固体，所以现象为：有蓝色沉淀生成；加热反应后生成的物质会发生反应：Cu(OH)2CuO+H2O，给物质加热时的注意事项为：用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等；CuO为黑色固体，故实验现象为固体由蓝色变为黑色。14、68g压强有晶体析出不饱和【解析】

（1）由图中信息可知20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，所以将20gNaCl加入50g水中只能溶解18g，形成溶液的质量为68g；（2）打开汽水瓶时，瓶内压强减小，冒出大量气泡说明气体的溶解度随压强的减小而减小；（3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，而氢氧化钙溶解度增大成为不饱和溶液。15、CH4C2H5OH（或C2H6O）NO3-Al【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；（2）被溶解的物质为溶质，溶解其他物质的叫溶剂，碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；（3）硝酸铵的化学式为NH4NO3，其阴离子为硝酸根离子，其化学符号为NO3-；地壳中含量最高的金属元素为铝，其化学式为Al；（4）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其中钙元素显+2价，故化学符号为。16、HClC【解析】

由反应的微观示意图，得出该反应的化学方程式是：；（1）由图示得出，丙原子是硅原子，硅原子核内有14个质子，核外有14个电子，它的原子结构示意图是；故填：。（2）根据反应的化学方程式可得，生成物中X的化学式是HCl；故填：HCl。（3）A、反应前后，氢元素、硅元素的化合价发生改变，故选项A不正确；B、反应中涉及的两种单质氢气和硅的质量比=2:28=1:14，故选项B不正确；C、丁物质是氯化氢，氯化氢的水溶液是盐酸，呈酸性，故选项C正确；D、此反应中没有有机物参加反应，故选项D不正确；正确的选项是：C。故选：C。【点睛】本题考查的是