广东省湛江市友好中学2022年高一化学月考试卷含解析

广东省湛江市友好中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料

②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④铝合金可用于制造飞机

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正确参考答案：D略2.下列物质中，属于共价化合物的是A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH参考答案：B略3.含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（

）A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．氨水

D．硫酸

参考答案：C略5.物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5D.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4参考答案：C物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误；该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确；D根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误；正确选项C。6.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是A.铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2

B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2g，铜片上析出1gH2

D.铁片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol参考答案：A7.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全和操作正确。下列实验操作正确的是

A．为制取Fe(OH)3胶体，可将FeCl3溶液加热煮沸即得B．试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭D．稀释浓H2SO4时，先在烧杯中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4参考答案：BD略8.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据蒸发操作的步骤进行分析；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．上层液体从下口放出，液体会被污染；D．萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；解答：解：A．在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，理由蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D错误；故选：D．点评：本题考查化学实验基本操作，注意基础实验方法的积累，题目难度不9.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是A.Zn为负极、Ag2O为正极B.电池工作时，正极质量逐渐减小C.电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。【详解】A.电极活动性Zn>Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确；B.电池工作时，正极发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；D.负极是Zn，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；故合理选项是D。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略11.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2

D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液参考答案：A略12.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中参考答案：D略13.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量:500mL

配料表:纯净水硫酸镁氯化钾

保质期:12个月主要离子成分:钾离子(K+):1.0-27.3mg/L

镁离子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度B.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol参考答案：C14.下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8参考答案：B略15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。回答以下问题：

（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：_____________________________________。（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。（3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是

；（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为

；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：

；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为

。参考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X+3Y2Z

（3）30%略18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：（1）写出D元素的名称：▲；比较原子半径B▲C（填“>”或“<”）；（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是▲；（3）化合物A2C的电子式为▲；（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于▲晶体（填原子、分子或离子）；（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为▲。参考答案：（1）钠；>（2）离子键和共价键（3）（4）离子（5）H2O2+SO2＝H2SO4或H2O+SO3＝H2SO4

略19.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20

II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30

IV1mL201mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。参考答案：(1)2:5

(2)I

II

I

III

(3)c(H+)（或硫酸溶液的浓度）

确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）【详解】（1）反应MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至