江苏省南京市田家炳中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省南京市田家炳中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：

B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略2.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO参考答案：C3.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：C5.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是

(

)A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D6.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L0．5mol/LNH4Cl溶液与2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．②③④⑥

D．①②④⑤⑦参考答案：B略7.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是参考答案：C略8.（2007·天津卷）9.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：C本题主要考查原子与分子的组成与结构。H2S、NH3的价电子总数皆为8,H2S为角形分子,NH3为三角锥形，故二者皆为极性分子,A项正确;不同元素间所形成的共价键皆为极性键,显然HS－、HCl均含有18个电子，B项正确；CH2Cl2、CCl4均为四面体结构，但因CH2Cl2正负电荷的重心不重合为极性分子，故C项不正确；经简单计算可知D选项正确。

9.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略10.对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：B略11.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A

稀硫酸、氯化钡溶液

B

硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C

氯化钠溶液、硝酸银溶液

D

氯化铝溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：D12.下列有关说法正确的是（

）A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的

A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B.溶液pH不变，有H2放出

C.溶液中Na+数目减少，有O2放出

D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C略14.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ

下列叙述不正确的是（）

A．放出热量关系：a<b<92.4B．起始时反应速率：③>②>①C．达平衡时氨气的体积分数：

③>①D．N2的转化率：②>①>③参考答案：D略15.．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是A．B为电源正极B．电解过程中H+向阳极移动C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－=

N2↑＋12OH－D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO。I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有Fe0．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是

，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：

。参考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分）取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为

。（2）B和C反应生成D的化学方程式为

。（3）F中含有官能团的名称为

。（4）E和F反应生成G的化学方程式为

，反应类型为

。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有

种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为

（写结构简式）。参考答案：（1）苯甲醇 （2） （3）羟基（4） 取代反应（或酯化反应）（5）6

（1）A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了；（5）F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。18.（10分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、N）（1）三聚氰胺的分子式为

，结构简式为

（2）于三聚氰胺的说法中，正确的有_____

(填序号，多选扣分)；A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现B．三聚氰胺熔沸点高C．三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上（3）工业上生产丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料电石，流程如下图：

反应Ⅰ和反应Ⅲ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅲ所需另一反应物的分子式为

，反应Ⅱ的方程式为

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式

参考答案：（1）C3N6H6,

（各1分共2分）（2）ADE

（3分）（3）H2O,（1分）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2NC≡N（2分）（4）

（2分）19.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：

。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：

；反应③的化学方程式是：

。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是