江苏省宿迁市丁嘴中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市丁嘴中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同参考答案：略2.下列有关铁元素的叙述中正确的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族参考答案：A略3.今年冬天，我国的一些地区连续多天出现大雪天气，致使房屋倒塌，树枝折断，铁路停运，航班停飞，高速公路关闭。雪属于下列中的

（

）A．溶液B．悬浊液

C．纯净物D．胶体参考答案：答案：C4.利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(

)A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略5.下列除去杂质的方法错误的是

（

）

需提纯物质所含杂质除杂方法A乙烷乙烯光照条件下通入Cl2，气液分离B苯乙酸用氢氧化钠溶液洗涤、分液C乙醇乙酸加足量生石灰、蒸馏D乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液参考答案：A略6.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是(

)

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：C略7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（

）

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3参考答案：A略8.参考答案：C9.以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是()。A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3参考答案：A略10.下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯(

)仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别参考答案：C11.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大12.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

C、若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2

D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D略13.（2009·广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是…（

）参考答案：BD在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。

14.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①

CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl

④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④参考答案：C略15.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_________，B_________。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_________________________________________________。丁_________________________________________________。

(3)有同学提出如下改进建议：①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________

____。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于__________________________________________；②是由于__________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__

___

。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。A.CaCO3

B.Na2SO3

C.H2SO4

D.Ca(OH)2参考答案：（21分，第（1）题每空1分，其余每空2分）(4)①H+

②Ag++Cl-====AgCl↓(5)盐酸中和了氢氧化钠

次氯酸将酚酞氧化了

向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②(6)A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。请回答以下问题：

(1)写出以上检测反应的离子方程式：

(2)请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。计算中假定：310K时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。参考答案：(共6分)解1：(1)检测的化学反应式为：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸样品中应含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的温度约为310K，因此血液上面乙醇的分压是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量为：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％

(1分)

因此此人是法定的酒醉。

(1分)另法：法定允许的乙醇分压为x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa

小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略18.（2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（1）过