江苏省宿迁市大兴高级中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省宿迁市大兴高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氢化物中最稳定的是（

）A.PH3

B.SiH4

C.HCl

D.HF参考答案：D略2.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略3.下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤参考答案：B①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。4.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略5.已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（

）

A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小

C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移

D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大参考答案：B略6.一定质量的铝与足量硫酸反应的，下列说法正确的是

A．铝块表面积的大小与反应速率无关B．若铝的质量减少2.7g，则H+在反应中得到0.2mole-

C．开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应速率加快D．硫酸的浓度越大，铝溶解的速率越快参考答案：C7.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A.CO2

B.Cl2

C.O2

D.H2参考答案：D【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。8.下列物质所属的类别正确的是（）A．醋酸：一元强酸 B．Cl2：非电解质C．CO2：电解质 D．NaHSO4：酸式盐参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、能电离出氢离子的盐为酸式盐．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确．故选D．9.下列各对物质中属于同分异构体的是A．17O和18O

B．金刚石与石墨C

D

和．

参考答案：D略10.镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)参考答案：C11.

2008年夏季奥运会在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A.氯酸钾是还原剂

B.KC1既是氧化产物又是还原产物C.反应中红磷是氧化剂D.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：D12.实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意规格，117g参考答案：C所配氯化钠溶液950mL，应选用1000mL容量瓶；称取氯化钠的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选C。点睛：容量瓶选择的原则是“大而近”。计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。13.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是

A．该反应是放热反应

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L参考答案：D14.现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是(

)A.盐酸

B.NaOH溶液

C.氨水

D.KSCN溶液参考答案：B【分析】阴离子相同，阳离子不同，可利用金属阳离子与碱反应产生反应的现象不同，来鉴别。【详解】A.选项中的各种物质与盐酸都不反应，不能鉴别，A不选；B.NaCl与NaOH溶液混合物现象；FeCl2溶液与NaOH溶液混合，首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色；FeCl3溶液与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀；MgCl2溶液与NaOH溶液混合产生白色沉淀；AlCl3溶液与NaOH溶液混合首先产生白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀后溶解。五种溶液的现象各不同，可鉴别，B选；C.氨水与MgCl2、AlCl3溶液混合都是产生白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C不选；D.KSCN溶液遇FeCl3溶液，溶液变为血红色，与其它溶液混合，无明显现象，所以只能鉴别FeCl3，D不选；故合理选项是B。15.运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D．As是第4周期第ⅤA族元素，则AsH3比NH3更稳定参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_____________________

。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4

10.0（3）检查容量瓶是否漏水

（4）④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：

(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?

(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?参考答案：（1）2.8摩/升（2）7.84升略18.将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合