江苏省宿迁市建陵中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

江苏省宿迁市建陵中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法错误的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。参考答案：D略2.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)

A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NA

C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子

D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A试题分析：A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B．1molO2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C．过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略4.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略5.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O参考答案：D略6.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()A．a极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：AC略7.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为()A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L参考答案：略8.下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（

）A、向硝酸钾溶液中滴加稀硫酸，得到的PH=5的混合溶液中：c（K+）=c（NO3－）B．0.1mol/L的Na2S溶液：c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+2c（H2S）C．0.1mol/L的NH4NO3溶液：c（NH4+）＜c（NO3－）D．0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+c（CO32－）参考答案：D略9.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()。参考答案：D略10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D

解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。11.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓参考答案：C略12.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温

度，甲先达到饱和参考答案：D略13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．反应中氯元素化合价既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．氯气在点燃条件下可与铁反应；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应．解答：解：A．石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误；C．氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误．故选A．点评：本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．14.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．无法判断参考答案：B15.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式：

。（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是

。（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入

振荡，观察

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：

。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入

，振荡，观察

现象：

；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察

现象：

；结论：

。

（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：①在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-＝２Cl-+I2。②加少许淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，当

，达到滴定终点。③重复操作3次，平均读数为VmL，则该样品中残留Cl2的浓度：

mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）参考答案：：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC

（2分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察（2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成；（1分）结论：试样中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）

现象：有少量白色沉淀生成；结论：试样中含有NaCl。（1分）（8分）检验出Na2CO3得3分；检验出NaHCO3得2分（若用硝酸检验得1分），3检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。Ks5u（4）②最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化

（2分）③177.5cV（即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

。（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：

。（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。①A中发生反应的化学方程式是

。②B中浓H2SO4的作用是

。（4）写出D装置中反应的化学方程式

。（5）向含有agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为

g。参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ／mol（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2或NH3·H2ONH3↑+H2O（3）①4NH3+5O24NO+6H2O

②吸收H2O（g）和未反应的N