江苏省徐州市邳州八路中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

江苏省徐州市邳州八路中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

A．达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol

B．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略2.下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（

）A．物质的量为0.5mol

B．气体体积为11.2L

C．含有NA个氧原子

D．含有8NA个电子参考答案：B【Ks5u解析】B选项中气体体积没有标准状况，错误；选B。3.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．现有等物质的量的CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C．将20gNaOH固体溶解在500mL水中所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a参考答案：AA.设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为1×1×16∶1×2×16=1:2，A正确；B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4LCO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；C.20gNaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500mL，溶液的体积不等于500mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，C错误；D.根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；综上所述，本题选A。

4.有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1参考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl－+Ag+=AgCl，则有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。

5.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤参考答案：B本题考查了一些重要的化学概念的理解。Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①对。硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②对。纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错。煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，都属于化学过程，故④对。置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H2Cu+H2O，故⑤错。故该题选B。

6.下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O

B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容．7.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A.氯气

B.金属铝

C.氯化钠

D.汽油参考答案：CA.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.氯化钠是盐，属于电解质，C正确；D.汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。8.物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；

②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B略9.某原子的摩尔质量是Mg?mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（）A．Mg

B．1/Mg

C．M/6.02×1023g

D．6.02×1023/Mg参考答案：C考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．都呈红褐色参考答案：C略11.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（

）

A．NaClO→NaCl B．Na2O2→O2

C．C→CO2 D．CaO→Ca(OH)2参考答案：C12.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：参考答案：B略13.下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的B.W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物C.Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物D.Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料参考答案：D分析：短周期的一部分，则X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X为N，R是O，Y为F，Z为Si，W为S，结合元素周期律、物质的性质、用途分析判断。详解：根据以上分析可知X为N，R为O，Y为F，Z为Si，W为S，则A．Y为F，没有正价，不存在含氧酸，A错误；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均为酸性氧化物，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，因此Z的气态氢化物稳定性弱于W的气态氢化物稳定性，C错误；D．Z与R形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D正确。答案选D。14.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.稳定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D试题分析：非金属性越强氧化性越强，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，非金属性Cl＞I，故A增强；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI，非金属性Cl＞I，故B增强；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，非金属性Cl＞I，故C增强；HClO3、HIO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。15.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法。钠没有熔化成小球，因为

。钠先沉在试管底，因为

。第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程。

(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸()反应来制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式

。参考答案：（1）钠与乙醇反应放出热量少，温度没有达到钠的熔点。

钠的密度比水小但比乙醇大，因此沉在试管底部。

在完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，若钠先沉入底部则a说法合理，若钠浮起则b说法合理。（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

；漂白粉的有效成分是（填化学式）

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

__________

。参考答案：(Ca(ClO)2

（2分）;

1∶1

（2分）18.图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式________________________________。（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式_________________________________。（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。参考答案：（1）Cl2

第四周期第Ⅷ族（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)319.③实验过程实验Ⅰ：把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验Ⅱ：________________________________________________；实验Ⅲ：把红色布