江苏省扬州市水泗中学2022年高二化学月考试题含解析

江苏省扬州市水泗中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有多少种·（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略2.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；(6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）

B.（1）（3）

C.（2）（7）

D.（5）（6）参考答案：C略3.反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol?L﹣1?min﹣1

B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.40mol?L﹣1?min﹣1

D．v（D）=0.45mol?L﹣1?min﹣1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15mol?L﹣1?min﹣1；B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1=0.9mol?L﹣1?min﹣1，=0.3mol?L﹣1?min﹣1；C.=0.2mol?L﹣1?min﹣1；D.=0.225mol?L﹣1?min﹣1；故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．4.控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag=Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小C.反应达化学平衡时，电流计读数最大D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转参考答案：D5.下列元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（

）

A.缺铁会引起贫血

B.缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C.缺碘易患坏血病

D.缺锌会引起生长迟缓、发育不良参考答案：C略6.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A.

H2O

B.

液NH3

C.

液态HF

D.

纯H2SO4参考答案：B7.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．升高温度可使该反应的速率增大

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.3mol

B．小于1.3mol

C．大于1.4mol

D．等于1.4mol

参考答案：B

试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。考点：化学反应速率9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：C略10.某原电池总反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应原理的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液参考答案：D略11.糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质。下列有关说法正确的是（

）A．蛋白质由C、H、O三种元素组成

B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D．糖类由C、H、O、N四种元素组成参考答案：B略12.含碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物只有一种的烷烃共有(

)

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：B略13.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变14.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：B15.从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol·L－1HNO3、2.00mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①常温细颗粒2.00②

细颗粒1.00③35℃

2.00④35℃

2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和

。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___

_____。②干燥管中应放置的试剂是________。A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①

②常温

③

粗颗粒

④

细颗粒

(3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。18.设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子参考答案：①

取砖块碾碎

②溶于稀盐酸③倾析式过滤④在滤液中加入KSCN溶液。19.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3