江苏省扬州市田家炳实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

江苏省扬州市田家炳实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）下列叙述中，正确的是（）A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAgC．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C．醛类既有还原性又有氧化性；D．丙酸不能发生加成反应．【解答】解：A．醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C．醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C．2.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D略3.下列叙述正确的是

A．同主族金属的原子半径越大熔点越高

B．稀有气体原子序数越大原子半径越大

C．原子的最外层电子数越大越容易得到电子

D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子参考答案：B4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大参考答案：B略5.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是A.

9.288/1.993

B.

1.993×12/9.288C.

9.288/1.993×12

D.

9.288×12/1.993参考答案：D6.要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是（

）。

A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的

B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的参考答案：D略7.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（

）①白色垃圾；

②潮汐；

③酸雨；

④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；

⑥可吸入颗粒物

⑦赤潮；

⑧绿色化学A．①⑦

B．②⑤

C．②⑧

D．⑦⑧参考答案：C略8.对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；

②可发生加成反应；

③可溶于水；

④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；

⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部参考答案：C考点：有机物的结构和性质．

分析：苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．解答：解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确；⑤中含有碳含有苯环，可发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．点评：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大．9.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸参考答案：D10.下列关于工业生产的说法错误的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫参考答案：D解析：硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D错误。11.右图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中

（

）A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH参考答案：C12.下列说法中错误的是

A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

D、同一元素的各种同位素化学性质均相同参考答案：C13.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O参考答案：C略14.蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是

(

)A．多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质C．某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒参考答案：B略15.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5

参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

A

B

C

D⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是_________________________。⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

。⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl参考答案：⑴C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；⑵abc⑶D.101.6℃≤t＜117.25℃。⑷c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为

。（2）冰比硫化氢溶点高的原因是

，其分子中氧原子的杂化轨道类型为

。（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是

。（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。①铁元素基态原子价电子排布式为

。②已知CN—与N2结构相似，1molCN—中键数目为

。③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

。参考答案：略18.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

。（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1,①该热化学反应方程式的意义是

。

②图1中的ΔH2=

KJ·mol－1③恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣

(填“大”“小”或“相等”)④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有

。a．升高温度

b．充入He气c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)

d．使用催化剂(3)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则：①图中t4时引起平衡移动的条件可能是

；②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。A、t1～t2

B、t3～t4

C、t5～t6

D、t7～t8参考答案：略19.8分）有人设想合成具有以下结构的烃分子.(1)结构

▲

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