江苏省扬州市高邮南海中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

江苏省扬州市高邮南海中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱．解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X＞Y＞Z，故C正确；D．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律．2.工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

(

)A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0。B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小参考答案：AD略3.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（

）A.CF3Br——1301

B.CF2Br2——122C.C2F4Cl2——242

D.C2ClBr2——2012参考答案：B4.铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A．锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B．电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C．电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D．电池工作时实现了化学能转化为电能参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故A正确；B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu的质量不变，故C错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故D正确；故选C．5.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W参考答案：B略6.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(

)A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定参考答案：B略7.近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）．有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．

专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；单烯烃不能含有碳环．解答：解：①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃分子式不同，故①错误；②盆烯含有多个碳环，不是单烯烃，故②错误；③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故③正确；④金刚烷与癸炔分子式不同，不是同分异构体，故④错误；故选A．点评：本题考查烯烃的性质，同分异构体和同系物的区别，难度中等，注意根据题目所给信息解题8.用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是（）

A．滴定终点时俯视读数

B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C．锥形瓶未用待测液润洗

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点参考答案：B略9.石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染参考答案：C略10.决定化学反应速率的根本因素是（

）A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.反应物的性质

D.催化剂参考答案：C略11.处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．生活垃圾参考答案：略12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是（

）

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1参考答案：D略13.下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①乙醇

②乙烷

③丙烷

④乙二醇

⑤1,2,3-丙三醇A．①③④②⑤

B．①④⑤③②

C．⑤④①③②

D．⑤①③④②

参考答案：C略14.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（

）

A．Cl2

B．CCl4

C．KClO3

D．AlCl3参考答案：AD15.烃A最多可以与两倍于共物质的量的H2加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl-2反应才能得到完全卤代的产物，A是 A．1,3-丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子(Q)是

，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是

。(2)沉淀G的化学式为

。(3)写出有关离子方程式：①中生成A

。②

。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)

，表明Q离子一定是

。(若不止一种可能，填对一种情况即可)参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是

(填字母序号)。

a．加成反应

b．取代反应

C．消去反应

d．水解反应

e．银镜反应

f．还原反应

(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①聚合物F的结构简式：

。

②c与新制的Cu(OH)碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是：

。

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：

。参考答案：

（1）ce

（2）①②

③

略18.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管

，⑶能否用水代替苯______

---_，其原因是_________

__________

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________

。⑸纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_________________（保留一位小数）。参考答案：⑴C

（2）酸式滴定管；（3）否；水会溶解NaCl，不能准确测出NaCl固体的体积

（4）NA=

（5）

96.3%19.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响？

。