江苏省无锡市机电职业高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析

江苏省无锡市机电职业高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含Fe2+

D．肯定不含SO32－参考答案：答案：A2.(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．3.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是

()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D维生素C能使＋5价砷类物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子，故D项错误．4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的数目均为1.5NA个B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过2NA个电子C.含1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA个D.25℃时，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的数目为0.02NA个参考答案：C标准状况下SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A项错误。电解精炼铜时，粗铜含有Fe、Zn等杂质，若阳极质量减少64g，减少的质量不全是Cu的质量，外电路转移的电子数不一定是2NA，B错误。根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物质的量是1mol，因此溶液中NH4+数目为NA，C正确。未指明溶液体积，D项错误。5.下列反应的离子方程式正确的是 （

）

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－参考答案：A略7.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案：C8.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

（

）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4参考答案：C略9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子D．该混盐中氯元素的化合价为﹣1价参考答案：A考点：氧化还原反应．分析：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确；B．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B错误；C．在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole﹣，故C错误；D．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、﹣1价，故D错误．故选A．点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成．10.1同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是。A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断【答案解析】B

解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故A正确；B、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故C正确；D、根据PV＝nTR可知，选项D正确，故D正确。故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：

关于茉莉醛的下列表述不正确的是

（

）A．难溶于水

B．属于芳香烃C．在一定条件下能发生氧化反应

D．在一定条件下能生成高分子化合物参考答案：B略12.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1参考答案：C略13.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

参考答案：答案：B解析：物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容之一。题目的形式多样，可以是选择题，也可以是推断题、实验简答题；考查点也比较灵活，可以是粒子的检验、物质的检验，也可以以元素化合物的性质为基础，以化学试验为基本操作对材料的组织和语言表达能力为主线进行考查。针对这部分内容的特点，在复习过程中既要熟练掌握常见的阴阳离子、常见气体、常见有机物等物质的检验试剂、现象等，又要掌握与物质检验有关的基本实验操作。在备考是应针对这部内容进行强化训练。高考考点：物质的鉴别，离子反应。14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略15.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O，发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO22／3mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2molH2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（

）

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H2O的转化率为20％

C．新平衡时CO的浓度是0.2mol·L－1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．实验用品：苹果、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液．

说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色

②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与

有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性．NaHSO3溶液略显酸性是因为

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：

，Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．参考答案：（1）KSCN

无红色出现（2）苹果中含有对苯二酚；氧气；

（3）Ⅰ、亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．

【考点】性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题；无机实验综合．【分析】Fe2+在空气中易氧化为Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如显血红色，可知Fe3+存在，如不变色，再滴加氯水变血红色，可知原溶液里有Fe2+，据此分析答题；（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液变红；（2）根据实验各步骤借助于题目信息逐项分析苹果褐变的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离；Ⅱ、亚硫酸钠具有还原性，苹果褐变需要氧气；Ⅲ、根据苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5来解答．【解答】解：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的络合物Fe（SCN）3为红色，所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液检验；故答案为：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴KSCN溶液．无红色出现说法A不正确；（2）①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面变为绿色，而对苯二酚遇FeCl3溶液显绿色，说明了苹果变为绿色与对苯二酚有关；故答案为：苹果中含有对苯二酚；②一块放置于空气中，另一块迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空气中的苹果表面逐渐褐变，而另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中，与空气隔绝，相当长一段时间内，无明显变化，说明了苹果褐变与氧气有关；故答案为：氧气；

序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有对苯二酚②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与氧气有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解；故答案为：亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，通过对照实验说明，亚硫酸钠的还原性比酚强，发生反应2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧气，保护了酚，从而使苹果未发生褐变；故答案为：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右，说明酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率；故答案为：酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．【点评】本题是一道实验探究题，重点考查了学生的实验探究能力，解答该题时需抓住题干中有用的信息，与已掌握的化学知识相结合，来解决问题，能力要求高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据)试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。参考答案：根据题意可知：n(烃)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烃的平均分子组成为C2H4，

(3分)故符合题意的两种烃可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？参考答案：0.16mol略19.(15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量