江苏省无锡市运河实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

江苏省无锡市运河实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NAC．常温常压下，32gO2的物质的量不是1molD．标准状况下，22.4LHe所含核外电子数为4NA参考答案：B解析：A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32gO2的物质的量为1mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4LHe是1mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1molHe原子的核外电子的物质的量为2mol，错误。2.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B 3.下列离子方程式中，正确的是A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑ C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

参考答案：C4.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

(

)

A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化

Cl2+Br—=Cl－+Br2C.用小苏打治疗胃酸过多

HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板

Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+参考答案：C略5.对摩尔的叙述正确的是（

）A.摩尔是表示物质微粒数的单位

B．摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质数量的单位

D．摩尔是表示物质的量的单位参考答案：D略6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1参考答案：C7.下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应参考答案：D【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】根据物质的性质结合化学反应来确定生成的产物是否含有氢气，常见产生氢气的反应有：金属和非氧化性酸的反应、活泼金属和水的反应、金属铝和氢氧化钠的反应等．【解答】解：A、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C、金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；D、金属铁和稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不会产生氢气，故D正确．故选D．8.一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案：C略9.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(

)A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略10.下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B.燃烧天然气以提供热量C.牛奶在空气中酸败变质 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体参考答案：D【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C.牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。11.下列物质中，属于电解质的是（

）A.氯化钠溶液

B.液态氯化氢

C.二氧化硫

D.铁参考答案：B试题分析：电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液里都不能导电的化合物。A．氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，A错误；B．液态氯化氢是电解质，B正确；C．二氧化硫是非电解质，C错误；D．铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，D错误。故答案B。12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。13.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B略14.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略15.下列不存在丁达尔效应的分散系是（

）A.纯水

B.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

C.溴水

D.有尘埃的空气参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？。参考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化HCl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。参考答案：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝＝＝11.9mol·L－1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为：×87g·mol－1＝21.75g。【详解】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝＝＝11.9mol·L－1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为：×87g·mol－1＝21.75g。【点睛】本题解答时要注意HCl在反应中部分被氧化，故其中的氧化还原关系为：4HCl（参与反应）~2HCl（被氧化）。

18.取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热，将所产生的氨气全部用1mol/L的稀硫酸吸收，当完全吸收时，用去稀硫酸100mL。求：（1）样品中氯化铵的纯度。（2）若将所产生的NH3全部溶于水配成100mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？参考答案：（1）97.3%

（2）2mol/L19.常温下，在27.5g水中溶解1