2022年度湖北省荆州市松滋纸厂河镇中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年度湖北省荆州市松滋纸厂河镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

（）A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．反应中氯元素化合价既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．氯气在点燃条件下可与铁反应；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应．解答：解：A．石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误；C．氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误．故选A．点评：本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B略4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子NO3－SO42－H＋M浓度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋参考答案：A5.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略6.有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4参考答案：略7.下列说法不正确的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略8.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B略9.（11分）元素周期表有多种形式，下表是一种三角形元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）以上表中所列的七种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是

（填元素符号）；其氢化物分子构型呈三角锥形的是

（填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式

。（3）已知BA2在一定条件下可转化为BA3，1molBA2完全反应，放出98.3KJ的热量，该反应的热化学方程式是：

。（4）用铂电板电解由钾和D两元素组成的化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的常用试纸是：

。电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液充分混合、反应的离子方程式：

。

（5）科学家曾预言可合成C（R3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是（填字母）

。A、该合成反应可能是取代反应B、C（R3）4与甲烷具有类似的空间结构C、化合物C（R3）4的熔点很高D、C（R3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（R3）4→C+6R2↑参考答案：(11分)(1)

C

NH3(2)

SO2+H2O2=H2SO4(3)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=－196.6KJ·mol－1(4)湿润淀粉碘化钾试纸

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)

A、B、D略10.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：C略11.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强参考答案：B13.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5参考答案：D略14.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：B略15.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是

①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液

⑥KNO3溶液

（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种______________。（Ⅲ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为--_________，用于定容的仪器是__________________。

参考答案：（Ⅰ）①③⑤

(Ⅱ)

(1)Ⅱ

(2)B中溶液变红、液面上下波动

(3)HCl、SO2、NO2等

(Ⅲ)

(1)蒸发皿

(2)5.9g或5.8g

100mL容量瓶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均有短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号信息1D为地壳中含量最高的元素组成的单质2E为酸性气态氧化物3F的浓溶液常做干燥剂4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶液是工业重要反应6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素

（1）写出G的化学式

，指出H中化学键类型

（2）常温下测得一定浓度的C溶液的PH＝10，用离子方程式表示其原因

。（3）写出与H式量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式

。（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：

。（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是

，该苛性钾溶液中KOH的质量

。参考答案：（14分）（1）SO2或H2SO3（2分）(2)AlO2-+2H20Al(OH)3+3OH-（2分）(3)Na+[:S:]2-Na+（2分）(4)CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（2分）（5）5Cl2+10OH-=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O（2分）16.8g（2分）略18.

过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，

因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(1)①中实验操作顺序为

(填序号)。

a．过滤

b．蒸馏

C．分液

d．蒸发结晶(2)用氨水调节pH至7～8的目的是

。

(3)写出生成滤渣B的离子方程式

。(4)若在滤液C中，加入HN()，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

c(NH4+)

c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化

学方程式