2022黑龙江省绥化市青冈第二中学高三化学模拟试题含解析

2022黑龙江省绥化市青冈第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确

A、放电时K+移向负极

B、放电时电池负极的电极反应为：H2

-2e-=2H+

C、放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C略2.下列化学用语正确的是A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．Na2S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH2=CH2

参考答案：C略3.材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾

B.宣纸

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具参考答案：CA.真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B.宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D.淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。4.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH增加

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：CD略5.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：B略6.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2>Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

参考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，应将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，选项A错误；B、Al2O3与过量NaOH溶液反应而CuO不与NaOH反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的Al2O3，选项B正确；C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明氧化性H2O2>Fe3+，选项C错误；D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性Cl>C，选项D错误。答案选B。

7.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动参考答案：D8.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略9.下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略10.下列叙述正确的是

A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在铁上镀铜时．金属铜作阴极

D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小参考答案：D略11.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有关说法错误的是()。A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C略12.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

（）

A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：答案：A13.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A14.三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是A.X的结构式为H—Cl—O B.X有强氧化性C.X属于弱酸 D.X属于电解质参考答案：【知识点】有机物的结构和性质

D2【答案解析】A

解析：三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故结构式为H—O—Cl，A错误。【思路点拨】本题以.三氯异氰尿酸为载体，考查了在化学反应中利用元素守恒法判断产物，次氯酸的结构和性质，基础性较强。15.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是

（）

A．原混合气体的体积为1.5V

B．原混合气体的体积为1.25VC．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V

D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。但将一定量的铁与浓硫酸加热时，到铁完全溶解并产生大量气体。现有试剂：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请探究其所得溶液和气体的成分。【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有____________中的一种或两种。【实验探究】

实验操作预期现象结

论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液__________________________________________________

步骤②：______________________________________________________________________含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置__________________________

含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：__________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571．6kJ·mol-1

①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726．0kJ·mol-1

②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_______________________。（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。①电池正极发生的反应是_______________；负极发生的反应是_______________。②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________。③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：______________参考答案：（1）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）

△H=-131．4kJ·mol-1（2）①O2+4e-=2O2-

CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O

②从正极流向负极

③燃料电池的能量转化率高略18.（16分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

。（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（3）图中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（6）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

。参考答案：（16分）（1）反应物总能量（1分）

生成物总能量（1分）（2）无（1分）

降低（1分）因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2分）（3）-198（2分）(4)SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+5O2=2V2O5（2分）

(5)0.025（2分）

0.05（2分）(6)-1185KJ·mol-1（2分）略19.某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。⑴.试剂a应该选用_______________；⑵.操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(选填字母编号)。a．萃