内蒙古自治区呼和浩特市第二十五中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第二十五中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4参考答案：A略2.在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是

①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c

（

）A.a＞b，b＝2c

B.a＝b＝c

C.a＜b，c＝a

D.无法比较参考答案：C略3.下列有关反应的能量变化，错误的是（

）

A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应

B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的

C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应参考答案：C略4.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3的名称是

A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基庚烷C．2，3—二甲基戊烷

D．3，4—二甲基戊烷参考答案：C略5.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)（正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（

）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率参考答案：C略6.最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是A．CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体是物理变化C．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子D．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质参考答案：C7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+参考答案：A略8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：参考答案：D略9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.A>B

B.A=10－4B

C.B=10－4A

D.A=B

参考答案：B10.、已知：Ka(HA)>Ka(HB)。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是A．n1

=n2

B．n1

>n2

C．n1

<n2

D．C(A-)<

C(B-)参考答案：B略11.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：D略12.下列各对物质属于同分异构体的是（

）A.与

B.O2与O3

参考答案：D13.洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了A．水解反应

B．沉淀反应

C．皂化反应

D．中和反应参考答案：B14.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．

专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．点评：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．15.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：①

检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。③

将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。④

点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：（1）

A中发生反应的方程式

（2）

装置长导管a的作用是

（3）

C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是

（4）

反应完毕后，U形管内的现象是

分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是

（只填一种）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率

．（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式

．参考答案：（1）0.03mol/（L·min）；（2）X+3Y2Z；解：（1）反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03mol/（L·min）；故答案为：0.03mol/（L·min）；（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，故答案为：X+3Y2Z；18.在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．参考答案：（1）；正反应（2）E；（3）830；正反应．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；依据平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；（2）依据判断平衡状态的方法来判断即正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（3）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；解答：（1）由CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；故答案为：；正反应（2）A．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．平衡常数仅与温度有关，温度一定K就不变，所以K不变不能说明达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强都不变，容器中压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误；反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O）表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；D．v正（H2）=v正（CO2）都是指的正反应方向，不能说明正逆反应速率相同，故D正确；E．混合气体中c（H2）不变是平衡标志，故E正确；故答案为：E；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830℃；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O则有Qc==0.9375＜1，所以反应向正反应方向进行；故答案为：830；正反应．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程