北京密云县不老屯中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

北京密云县不老屯中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是(

)A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案：A略2.2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物

B．“青蒿素”含42个原子C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40参考答案：D略3.下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2

参考答案：B分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。4.下列离子方程式正确的(

)

A．向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－C．向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++2SO42－

=Cu2++SO2↑+SO42－+2H2O参考答案：B略5.下列各组化合物的性质比较，不正确的是(

)A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S参考答案：C考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族原子自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以选项A、B、D均正确。稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3。答案C。6.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.H2O2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：D分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。7.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是()参考答案：A解析：钠是活泼的金属，硫是活泼的非金属。因此钠和硫的化合反应中，钠失去电子，硫得到电子，选项A不正确，其余都是正确的。8.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．C2H2和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6参考答案：B略9.有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11．2L，则组成该合金的金属可能是(

)A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe参考答案：D略10.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

（

）

A．1mol苯中含有的C=C键数为3NAB．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：C略11.W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A.失去电子能力：X>Z>WB.原子半径：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键参考答案：C【分析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。【详解】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z＞X，A错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z＞X＞Y，B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2，C正确；D.W与Y能形成化合物CCl4，只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCl3CCl3，既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。

12.下列说法正确的是（

）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示。参考答案：C略13.下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是A．NH4Cl

B．H2O

C．SiO2

D．PCl3参考答案：D略14.下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A.①④B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D试题分析：①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就会完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气只存在分子，不能导电，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③HCl是共价化合物，固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。15.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评

价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42－沉淀完全：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3↓+3H＋正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-＋CO2=HCO3－正确

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12’)实验室欲配制0.5mol·L-1的NaCl溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序是

。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解()B．定容摇匀时，液面下降又加水()C．定容时俯视刻度线()参考答案：（1）①④⑤⑥

玻璃棒，药匙

（2）②①③⑤⑥⑦④

（3）A（偏低）

B（偏低）

C（偏低）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。请用相应字母填空：(1)属于原子晶体的化合物是_______。(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。(5)固体能导电的是_______。(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。参考答案：(1)g

(2)e

(3)b

(4)c

(5)h

(6)g【分析】根据物质性质和结构分析判断：a.MgCl2是盐，属于离子化合物；b.金刚石是原子晶体，是碳原子间以共价键相结合形成的单质；c.NH4NO3是铵盐，属于离子化合物；d.Na2O属于氧化物，是离子化合物；e.干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体；f.碘是单质，形成分子晶体；g.二氧化硅晶体是由原子构成的原子晶体；h.石墨是碳的单质，结构中含有分子间作用力和层内的共价键。【详解】(1)属于原子晶体的化合物是二氧化硅晶体，故选g；

(2)固态时属于分子晶体的化合物是干冰，故选e；

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是金刚石，金刚石是碳原子以共价键形成的原子晶体，故选b；

(4)既含有离子键又含有共价键的是硝酸铵，属于离子化合物，原子团中存在共价键，故选c；

(5)能导电的是石墨，故选h；(6)e与g的沸点相比，e是分子晶体，g是二氧化硅属于原子晶体，沸点较高的是g，故选g；

因此，本题正确答案是：g；e；b；C；h；g。18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）。A氢

B.碳

C.氧

D.硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

（填可能或不可能）。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为

。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为