四川省成都市塔子坝中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析VIP

四川省成都市塔子坝中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO气体与1molNa2O2密封在容器中，不断电火花点燃B．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸加热反应C．1mol无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间参考答案：A2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是还原剂

D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B3.

氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体参考答案：A略4.某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：C略5.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm(如下图所示)，则CsCl的式量可表示为

（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略6.下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是

（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3参考答案：D略7.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．镁和铝的总质量为8gB．硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L－1C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1参考答案：D略8.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（

）A．上述过程中，最终被还原的是NO3—

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略9.对下列物质的分类中正确的是（

）。A．纯碱不属于碱

B．CuSO4属于氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：A略10.下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2参考答案：B略11.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是()。A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B略12.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（

）A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NAC.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA参考答案：D14.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合参考答案：BD略15.下列含有非极性键的共价化合物是()A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH4参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H2O（g）CO-2（g）+H2（g），得到如下二组数据：

①实验I中以v(CO2)表示的反应速率为

（保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=

，该反应为

（填“吸”或“放”）热反应。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566．0kJ／mol

③H2O（g）=H2O（1）

△H=-44．0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（１4分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2–2e-=2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：

。（2）反应中氧化剂是

；氧化产物是

；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为

。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为

；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为

。参考答案：（14分）（１）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（２）ＫMnO4O2

NA

（３）２H2O2＝２H2O+O2↑０．５

NA略18.(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________;在电化学腐蚀中，负极反应是________________;正极反应是_______________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)

参考答案：答案：(1)3、4、5、6

负极：Fe-2e→Fe2+

正极：O2+2H2O+4e→4OH-(2)温度、湿度、电解质存在、O2的浓度(3)①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。解析：工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。影响锈蚀速度的因素有：环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：负极：Fe-2e→Fe2+

正极：O2+2H2O+4e→4OH-保护钢铁不被腐蚀的措施①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。③在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。

19.中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O。请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是

，鉴别这两种气体不能选用的试剂是

。a．BaCl2溶液

b．KMnO4溶液

c．品红溶液d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是

，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是

。（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2mol时，产生C气体的体积是

L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

。（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是

。（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是

（简述操作过程及结论）。参考答案：（1）C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）a

（1分）（2分）c(N