江苏省盐城市盐都南洋职业高级中学2021年高三化学月考试题含解析

江苏省盐城市盐都南洋职业高级中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A.W的氢化物中只存在极性共价键 B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.X与Y的化合物可发生水解反应 D.Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质参考答案：C【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。【详解】A.W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B.Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C.X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D.Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误；答案选C。【点睛】本题的难点为Y元素的不确定，易错点为C，要知道金属氮化物能够水解生成氨气。

2.常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=9.9×10-7mol/LD．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：C略3.已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g,AgBr的溶解度为8.4×10-6g,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（

）A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数参考答案：D6.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C解：A．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确；B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确；C．大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误；D．脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确．故选C．7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质参考答案：C8.下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B【知识点】实验解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坩埚，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，B正确；蒸发皿可直接放在石棉网上加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，D错误。【思路点拨】准确掌握仪器的使用是关键。9.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中(

)A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—参考答案：A略10.合金比纯金属制成的金属材料的优点是

（

）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．②

③

④

B．①

②

③

⑤

C．①

②

④

D．①

②

④

⑤参考答案：B略11.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤参考答案：A12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略13.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略14.下列操作能达到实验目的的是

（

）A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度参考答案：D略15.下列物质的使用不涉及化学变化的是（

）A．明矾用作净水剂

B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：_____▲_______；操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______。（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分

▲（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】

化学式BaCO3BaSO4CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11

【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲

;（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式:

▲

试剂b的化学式是▲

。【检验除杂效果】（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽。步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽。则溶液X、Y分别是

▲

。A、K2CO3

、BaCl2

B、KOH、BaCl2

C、Ba（OH）2

、CaCl2【获取纯净氯化钾】（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。（ⅴ）将溶液C倒入

▲

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

▲

，停止加热。【问题讨论】（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度

▲

。参考答案：（14分）

（1）萃取；玻璃棒、漏斗、烧杯；

（2）KCl（3）(ⅰ)、更换滤纸、重新过滤；(ⅱ)、Ba2++SO42-==BaSO4↓

2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；（2分,合并书写给1分）

K2CO3（2分）(ⅲ)、B；(2分)

(ⅴ)、蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时

(ⅵ)1.6×10一7mol/L

(2分)（以上其余每空1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__

。（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____

。（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmolN4中含有

对共用电子对。已知NH3、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____。参考答案：（1）NnHn+2（n≥1且n为正整数）；（2）N2H4，高，N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（3）N2O，N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）6NA(6mol)，N4H44-。试题分析：（1）N能形成3个共价键，根据数列的形式，一个N形成的是NH3，二个N形成的是N2H4，三个N形成的是N3H5，因此有通式为NnHn＋2(n≥1且n为正整数）；（2）根据（1）的同时，还有2个N的化学式为N2H4，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，即N2H5的高于NH3的，属于同系物，性质具有相似性，参考NH3，因此有N2H4＋2HCl=N2H6Cl2；（3）CO2的最外层电子数为16，且此助燃剂由N、O组成，即为N2O，产物是绿色、环保，因此N转化成N2，H转化成H2O，因此反应方程式为N2H4＋2N2O=3N2＋2H2O；（4）白磷是正四面体结构，因此N4含有6mol电子对，根据信息，化学式为N4H44＋。18.（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛

肉桂酸（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为________（不要求标出反应条件）（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：取代苯甲醛产率（%）1523330取代苯甲醛产率（%）71635282可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：①

②

③

（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为_________（不要求标出反应条件）（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显

（填字母）的物质A

弱酸性

B

弱碱性

C

中性

D

强酸性

参考答案：答案：（1）乙酸（2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利

②苯环上有甲基对反应不利

③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）

④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）

⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利

⑥苯环上甲基越多，对反应越不利（4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr（5）B

解析：难度中等，本题反映原理较新，相信参加过化学竞赛的同学会觉得更易入手一些，题目中的方程式可以利用原子守恒及已学原理搞定，官能团对反应活性的影响也不难观察出，解题时可从官能团种类、官能远近，官能团多少来分析其对产率的影响。考查学生对有机化合物分子式与命名、组成和结构特点及其相互联系的了解，以及对酯化反应、取代反应等的了解，考查学生通过推理获取新知识和归纳与文字表达能力、信息迁移能力双及以上各部分知识的综合运用能力。此类题应该说在一定意义上是05、06年有机题的翻版，但信息不同又有创新，很好地考查学生摄取信息，分析信息总结归纳能力。

19.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学方程式为

_______________________