江苏省盐城市第一高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省盐城市第一高级中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．2.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。下列叙述不正确的是(

)A．离子半径：C＞D＞A＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞DC．单质的熔点：C＞D＞A

D．B分别与A、C、D形成的化合物可能是离子晶体参考答案：答案：BD3.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点参考答案：D4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：D略5.下列化学实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液没有出现银镜蔗糖没有水解B锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸水垢明显减少锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3C常温下，在0.1mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶体溶液的pH减小NH4Cl溶液显酸性D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物

参考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的电离，c(OH－)降低，pH减小，故错误；D、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3属于可溶性盐，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因为Na2CO3是饱和溶液，因此溶液变浑浊，故错误。6.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略7.下列说法正确的是

A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略8.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

参考答案：答案：B、D、F、G(答对1个得2分，答错1个倒扣2分，扣完为止，本题不出现负分)9.下列说法正确的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小

B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2参考答案：A10.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色参考答案：A略11.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（

）A．金属铁

B．干冰 C．酒精

D．硫酸钡晶体参考答案：B略12.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A.可能含有的离子是①④⑦

B.肯定没有的离子是②③⑥C.肯定含有的离子是①⑤⑥

D.不能确定的离子是①③⑥参考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A错误；B.肯定含有⑥，故B错误；C.肯定含有的离子是①⑤⑥，故C正确；D.肯定含有①⑥，肯定没有③，故D错误。故选C。13.参考答案：答案：C14.．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下

列说法正确的是

（

）

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。15.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

(

)A．n=m+17Vc

B．

C．

D.5m／3<p<17m／9参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是

，请写出该反应相应的离子方程式：

．（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

，该现象

（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是

（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：

．参考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

【考点】氯气的实验室制法．【专题】综合实验题．【分析】（1）依据装置形状及用途说出其名称；浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分．【解答】解：（1）装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸与次氯酸钙发生反应生成氯气、氯化钙和水，反应的离子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案为：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是固体干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收；故答案为：F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及装置选择依据是解题关键，注意实验实质的严密性，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·四川卷）29.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_________。（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________。（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。

（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应.增大体系的压强对甲烷转化率的影响是__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5ykg（即y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______m3（标准状况）。参考答案：（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2＝CH3OCH3+CO2或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O（3）CH3OCH3+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O（4）①减小②12(x+y）本题以二甲醚为载体，考查考生综合应用同分异构体，原电池及化学平衡等内容解决实际问题的能力。(1)由于醇与等碳原子数的醚为同分异构体，显然相对分子质量相等，C2H5OH符合条件，由于1molO的质量等于1molCH4的质量。1mol碳的质量等于12molH的质量，在C2H6O的基础上去掉1个CH4而同时增加一个氧即CH2O2应符合条件，经验证，没有其他的分子符合题意。(2)根据质量守恒定律及氧化还原反应规律可得如下符合条件的化学方程式：3CO+3H2===CH3OCH3+CO2或2CO+4H2===CH3OCH3+H2O。(3)由原电池原理可知负极发生氧化反应失电子，由于CH3OCH3被氧化的产物在碱性溶液中不能存在，故负极反应产物应为CO32-和H2O，即CH3OCH3+16OH－－12e－===2CO32-+11H2O。(4)由CH4+H2O(g)CO+3H2①和反应CH4+CO22CO+2H2②知，增大压强可使上述平衡向逆反应方向移动，减少CH4的转化率。由反应CH4+2O2CO2+2H2O知xm3的CH4可产生3xm3的CO2与H2O的混合气体；又由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+3H22Fe+3H2O知，生成·103mol的Fe产生3ym3的高温尾气，故由反应①②知最后可得合成气12(x+y)m3。

18.为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1的KI溶液于试管，滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1的KSCN溶液5~6滴，振荡。(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为

、

。写出探究活动一中的反应的离子方程式

。(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，