江西省上饶市县第六中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

江西省上饶市县第六中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，不属于取代反应的是

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇和氧化铜加热生成乙醛D．乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯参考答案：C略2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A3.下列溶液中，离子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-参考答案：C略4.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应参考答案：B【分析】A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。5.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

参考答案：C6.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族

B．ⅢB族

C．ⅠB族

D．ⅠA族参考答案：A7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3

B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A试题分析：A、根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，故说法错误；B、还原性I－>Fe2＋，先和I－反应，氯气过量再和Fe2＋反应，故说法正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故说法正确；D、Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，故说法正确。8.物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C和CO②P和PCl3

③AlCl和Al(OH)3

④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④参考答案：D略9.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：D略10.下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式： B.乙烷的结构式：CH3—CH3C.NH4Cl的电子式： D.原子核内有2个中子的氢原子：31H参考答案：D【详解】A.CO2的电子式为，选项A错误；B.CH3—CH3是乙烷的结构简式，选项B错误；C.NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，选项C错误；D.原子核内有2个中子的氢原子可表示为：，选项D正确；答案选D。

11.下列说法中正确的是A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子C.在常温常压下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子D.48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子参考答案：DA、18gH2O在标准状况下是液体，故A错误；B、1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，故B错误；C、应是在标准状况下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子，故C错误；D、48gO2和O3的混合气体含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正确；故选D。12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为

A．Na+

0.3

B．Ba2+

0.2

C．CO

0.2

D．Zn2+

0.2参考答案：D略13.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（

）

A.原子的最外电子层都有8个电子

B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布

C.通常条件下，化学性质非常不活泼

D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构参考答案：A略14.下列实验能达到预期目的是

A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含有Cl-

D.向某溶液加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液一定含有Cu2+参考答案：D略15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．8个中子的碳原子的符号：126C

B．NaCl的电子式：C．Cl－的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。参考答案：(1)蒸馏

温度计

蒸馏烧瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；①的名称是蒸馏烧瓶，②的进水口是g；（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，应选用500mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，装置Ⅱ中的错误之处:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氢氧化钠除去镁离子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子、和氢氧根离子。（5）

从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同。点睛：难点为（4）本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。本题关键：碳酸根应在钡离子后加入，盐酸要在碳酸根和氢氧根离子后加入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个．次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2．则元素周期表中第三周期含有

种元素，第四周期含有

种元素，第五周期含有

种元素．第六周期含有

种元素。参考答案：8，

10，

15，

18，18.（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论

参考答案：（16分，每空2分）（1）

（2）Al，

2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑

（3）

（4）HClO4（5）26

（6）实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）略19.（10分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电__________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选