江西省上饶市禾丰中学2023年高三化学模拟试卷含解析

江西省上饶市禾丰中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同参考答案：C【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的△H＜0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B．温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同．【解答】解：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0变化

x

2x

x结束

1﹣x

2﹣2x

x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C．2.已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B3.下列有关Na2O2的叙述正确的是：()

A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等

C.Na2O2与SO2的漂白原理相同

D.与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2参考答案：D略4.关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

（

）A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能参考答案：D略5.反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（

）A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=参考答案：C略6.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略7.下列现象不属于蛋白质变性的是A、打针时用酒精消毒

B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊

D、用波尔多液防止作物虫害参考答案：C8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是

()A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键

D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C略10.（2001·广东、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A.金属钠

B.氢氧化钠

C.溴水

D.乙醇参考答案：C略11.已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有A.IO－

B.I2O

C.I－

D.ICl参考答案：A略12.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略13.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD.W与X形成化合物的化学式为W3X参考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。【详解】A.Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；D.W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

（

）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2。则反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H=△H1－△H2参考答案：D略15.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．过氧化钠

C．二氧化硫

D．二氧化硅

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。（4）你取镁带样品的方法是：_____________。如果取镁带长am，质量为mg，截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L?mol-1。参考答案：（1）甲

、乙

；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）（2）D、E、F（3分，全对给分）。（3）不能（1分）

量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。（4）用标准卷尺量取镁带（2分）

12Va/5mx（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。②若Cu2O晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

参考答案：（1）3d9；N>O>S；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）①(；；)，Cu；②。灰球位于体心，灰球有4个，因此化学式为Cu2O，灰球是Cu；②晶胞质量为2×144/NAg，晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，根据密度的定义，阿伏加德罗常数=。18.M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____二____L。(3)MCl3.6H2O有三种不同颜色的异构体：2为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取。0.10molMCl3.6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。该异构体为___________（填A或B或C）。(4)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。①固态MO2Cl2属于___________晶体；②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为___________杂化和杂化。(5)+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。（二）有机化学模块参考答案：19.10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （1）将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5 根据表中数据判断PM25的酸碱性为

，试样的pH=