江西省九江市九合中学2021年高三化学联考试题含解析

江西省九江市九合中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO参考答案：C略2.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3

溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1

mol

该物质最多可与1

mol

NaOH

反应参考答案：C 3.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B4.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略5.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

（

）

A.

B．稀豆浆

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3参考答案：B略6.乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：。下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（

）A.HCl与之加成，生成CH3COCl

B.CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O与之加成，生成CH3COOH

D.CH3COOH与之加成，生成参考答案：B略7.关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。参考答案：A略8.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案：B略9.下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应参考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B10.下列说法正确的是

A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

B．变价金属一定是过渡元素

C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐参考答案：C略11.下列关于有机物的说法正确的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应

B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解

C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键

D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体参考答案：略12.下列叙述正确的是A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大mB.250C,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C250C,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c(0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：参考答案：略13.有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是

()A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极参考答案：C略14.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7参考答案：B略15.（2000·全国卷）6.C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列物质的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。III．……试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式

（2）由湿润的淀粉—KI试纸变蓝的现象得出的结论是

（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：

写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式：

。（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是

（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2，

则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为

。参考答案：（1）2KMnO4-+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl

（2）氧化性：Cl2＞I2（3）C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+＞I2

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（4）液体分层，其中，下层为紫红色。（5）2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝

。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度

F．移动活塞压缩气体（3）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是

。

(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显

性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为

(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：

。检验其中产物有SO42-的具体操作为

。（6）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。参考答案：（1）10/3或3．33（2）A、C、F

（3）ABD（4）还原

2∶5

（5）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+。取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。

(6)2.16x10-7.

略18.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Ba2+

Cu2+

Al3+阴离子SO42-

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液逐滴滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀质量继续增加但沉淀的总物质的量却减少；③进行焰色反应，A、B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根椐上述实验填空：⑴写出B、D的化学式：B

，D

。⑵将含1molA的溶液与含1molE的溶液混合其离子方程式为

。⑶将E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀质量达到最大值时的离子方程式为

。

参考答案：答案：（12分，每空3分）⑴KNO3

CuSO4（2）HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（3）Al3＋＋2SO42-＋4OH－＋2Ba2+＝AlO2－

＋2H2O＋2BaSO4↓19.(10分）已知：

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

图中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G；E还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H