山东省济南市槐荫区重点达标名校2026届初三下学期开学摸底考试化学试题试卷含解析

山东省济南市槐荫区重点达标名校2026届初三下学期开学摸底考试化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（）实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件主要作用集气瓶中的水：吸收反应放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中O2体积分数集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片温度，隔绝空气选项ABCDA．AB．BC．CD．D2．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较黄铜和铜的硬度将两金属相互刻画B分离CO与CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2C检验NaOH是否变质取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质D除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D3．被誉为“神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（）A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应B．石墨烯是一种新型的化合物C．烯合金具有优良的导电性D．烯合金是一种新型材料4．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。下列说法正确的是A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数5．我们在生活中要节约资源、能源，保护环境。生活中下列做法正确的是（）A．生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐；B．上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全；C．利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃D．为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理6．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A．该元素的原子序数为52B．该元素的相对原子质量为52gC．该元素的原子核内有24个中子D．该元素原子的核电荷数为247．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成8．朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是A．硫原子的质子数为16B．质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少C．汞和硫都是非金属元素D．汞单质的熔点比硫低9．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是A．磨制石斧 B．火药应用C．酿酒 D．冶炼金属10．下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．称量NaOH溶液 C．倾倒液体 D．验满氧气用带火星木条11．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O512．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8～6.2

6.3～6.6

>6.7

A．酸性变弱B．碱性变弱C．酸性变强D．酸性不变二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素_____；硫酸铜溶液中的阳离子_____；氢氧化镁中镁元素的化合价_____。14．.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）金属镓_____________（填物理性质）。（2）镓原子结构示意图中X的数值_______。（3）镓的氧化物的化学式____________。15．回答下列与溶解度有关的问题。（1）Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，当加热饱和的石灰水时会出现浑浊现象，该浑浊物是________。（2）除去CO中混入的CO2，常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，这是因为常温下Ca(OH)2的溶解度比NaOH的溶解度______________。（3）将一定浓度的CaCl2溶液滴加到NaOH溶液中有白色沉淀产生，有关化学方程式为________________。（4）控制实验条件通过对比实验现象可以判断酸与碱能发生反应，如图，该实验中的碱可以是下列中的____________。ANaOHBMg(OH)2CCa(OH)216．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．空气中稀有气体的体积分数大约为______________

．因为氮气具有_____________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．二氧化碳能用于灭火的原因是______________________.用微粒的观点解释：①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________；②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_________________．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据图1装置，回答下列有关问题：图1图2装置图中仪器a的名称为_____。写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：_____。若用G装置采用排空气法收集NH3，氨气应从_____口进（选“b”或“c”）。医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：_____。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为_____（填装置序号）。某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图2）。①实验室制取氢气的化学方程式为_____。②该装置B处应放的药品是_____。③该装置的优点是_____（只需回答一点）。④若使正在发生的反应停止，可以通过操作_____来实现。18．如图所示某兴趣小组按如下步骤进行实验。步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大。步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变小。（1）试剂X和Y可能分别为_____。A盐酸、硫酸铜溶液B盐酸、饱和澄清石灰水C硫酸、氢氧化钠溶液D硫酸、氯化镁溶液（2）步骤①中反应的化学方程式可以为_____。（3）步骤②中“气球又变小”的原因是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小山同学在实验室练习初中化学实验硫酸铜与氢氧化钠溶液反应。药品：一定浓度的硫酸铜溶液；质量分数为10%的氢氧化钠溶液小山同学在实验室练习该实验，取100g硫酸铜溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠质量的图像如图所示，回答下列问题；（1）a----b段发生的方程式为__________________。（2）c点溶液溶质是________________。（3）求原溶液溶液中硫酸铜的质量分数___________（写出计算过程）。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，因此水是用来吸收二氧化硫的，故选项错误；B、水倒流，通过水体积的变化得出空气中O2体积分数是正确的，故选项正确；C、集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，故选项正确；D、探究燃烧的条件，开水是加热铜片温度，隔绝空气，故选项正确；故选：A。2、C【解析】

A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、B【解析】试题分析：A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确；B、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，故错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故正确；D、烯合金是一种新型材料，故正确。故选B。考点：碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质4、C【解析】

A、液态物质遇冷凝固为固态物质时分子不断的运动，故错误；

B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电但不是离子，故错误；

C、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，故正确；

D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故错误；

故选：C。5、C【解析】

A、生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐错误，会造成白色污染；故选项错误；

B、上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全错误，汽车尾气会造成污染；故选项错误；

C、利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃正确，故选项正确；

D、为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理会生成有害气体和烟尘，故选项错误；

故选：C。6、D【解析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。7、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。故选B。8、C【解析】

A、在元素周期表中，硫的原子序数为16，原子序数=质子数=16，不符合题意；B、相对原子质量反映了原子的实际质量，质量相等的前提下，相对原子质量越大，原子的个数越少，相对原子质量越小，原子的个数越多，汞的相对原子质量大于硫，故汞比硫所含的原子数目少，不符合题意；C、汞属于金属元素，硫属于非金属元素，符合题意；D、汞常温下为液态，硫常温下为固态，故汞单质的熔点比硫低，不符合题意。故选C。9、A【解析】

A、磨制石斧没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化；故选项正确；B、使用火药，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；C、酿酒过程有酒精等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；D、冶炼金属过程有金属单质等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；故选：A。10、C【解析】

A、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。故选C。11、B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用12、A【解析】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、AlCu2+【解析】

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。（2）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+。（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。故答案为：（1）Al；（2）Cu2+；（3）。14、熔点低3Ga2O3【解析】

（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，

（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。答案：

（1）熔点低；

（2）3；

（3）Ga2O3。15、氢氧化钙小CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaClBC【解析】

（1）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热后温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液由澄清变浑浊，故填：氢氧化钙；

（1）Ca（OH）1是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO1．所以要除去CO中混有较多的CO1，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）1溶液。故填：小；

（3）氢氧化钠与氯化钙也会形成的微溶于水的氢氧化钙，会有白色沉淀，化学方程式为：CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl；故填：CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl；

（4）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与碱能反应，该实验选取不溶于水或微溶于水的碱，现象更明显，故填：BC。16、0.94%化学性质稳定密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧气态时分子间间隙大构成它们的分子相同【解析】

（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；（2）因为氮气具有常温下化学性质稳定的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐；（3）二氧化碳密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火。（4）①因为分子之间有间隔，且气态时分子间间隙大，因此气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；②气态二氧化碳和液态二氧化碳构成它们的分子相同，同种物质的分子性质相同。空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑c2H2O22H2O+O2↑CZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑锌粒能够控制反应的发生和停止关闭止水夹（或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等合理即可）【解析】

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。【详解】（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，A装置为加入装置，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为。（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；故从c端进。（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为；分液