江西省九江市九源中学2021年高一化学期末试卷含解析

江西省九江市九源中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1参考答案：A解析：由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2molKMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10molHCl被氧化为氯气，另外6mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。2.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（

）A.天然气是一种清洁的化石燃料

B.石油是由多种烃组成的混合物C.煤的气化和煤的液化都属于物理变化

D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量参考答案：CA、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分生成二氧化碳和水，为清洁的化石燃料。正确；B、石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物，烃即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称。正确；C、煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；没得液化是把煤转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化。错误；D、通过石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量。错误；故选C。3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略4.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C．【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：D略6.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是A.③②①⑤④

B.③①②⑤④C.②③①⑤④

D.②①③⑤④参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D7.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B略8.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D9.体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（

）A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．参考答案：B略10.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强

B.充入更多N2

C.使用高效催化剂

D.降低温度参考答案：D试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D。11.下列说法正确的是（）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂被氧化成还原产物C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．12.下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是

A．BaCO3

B．NaOH

C．CuSO4

D．Al(OH)3参考答案：D略13.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A.单质与氢气化合的难易程度：M难于N，可说明M的非金属性弱于NB.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C.已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是金属元素参考答案：A【详解】A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al，Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

14.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。15.下列溶液中，氯离子浓度最大的是：

A．10mL0.15mol·L－1的AlCl3溶液

B．150mL0.2mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL

0.1mol·L－1的HCl溶液

D．100mL

0.3mol·L－1的NaCl溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反应中氧化剂是（填化学式）．（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL﹣1KSCN、氯水．实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．步骤2：

参考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子．解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了﹣2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的离子结构示意图为_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。（2）用电子式表示C的氧化物的形成过程____________________________（3）比较B、D、E的氢化物的沸点由高至低：_____________________________。（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：________________。。（5）化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n

0

1

2

3含氧酸强度弱酸中强

强很强

实例HClOH3PO4HNO3HClO4

①规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。②As为第ⅤA元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3的分子结构式为________，H3PO3为的结构式为__________________。参考答案：(1)

第二周期ⅥA族

(2)

(3)H2O>NH3>H2S

(4)AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

(5)①HMnO4＞H2Cr2O4

②

【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此分析。【详解】A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素。（1）A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，失去3个电子后其离子结构示意图为；E为O元素，在周期表的位置是第二周期ⅥA族；（2）C的氧化物为H2O，为共价化合物，用电子式表示C的氧化物的形成过程为；（3）B、D、E分别为N、S、O，氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子量大，沸点就高，而同族元素从上到下相对原子量逐渐增大的，所以一般来说，同族元素氢化物的沸点从上到下逐渐增大.如：沸点：HCl＞HBr＞HI，但是HF、H2O、NH3这几个物质的沸点比同族元素氢化物的沸点反常地高，原因是这些分子间易形成氢键，同周期是从左到右越来越高，故N、S、O的氢化物的沸点由高至低为H2O>NH3>H2S；（4）化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，反应为水解反应，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为：AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑；（5）①H2CrO4的非羟基氧有2个，和HMnO4的非羟基氧有3个，所以H2CrO4为强酸，HMnO4为很强酸，酸性由强到弱的顺序为HMnO4＞H2Cr2O4；②因为H3AsO3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧，故其结构式应为；由于H3PO3为中强酸，查上表可知其非羟基氧有一个，而分子中却有三个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子结合，该分子的结构简式为。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用与分析解决问题能力，难度中等。

18.已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①生成气体B：__________________________________________________；反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。参考答案：(1)（NH4）2CO3

NH3

BaCO3

CO2

(2)NH4+＋OH-NH3↑+H2O

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，则（1）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是A为（NH4）2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；（2）反应①中生成氨气的离子方程式为NH4+＋OH-NH3↑+H2