江西省九江市共青城第三中学2022年高三化学月考试卷含解析

江西省九江市共青城第三中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是()A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5参考答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出参考答案：D略3.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO3溶解度为41.7g

B．t℃时，KNO3溶解度为40gC．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略4.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3参考答案：B略5.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

参考答案：C略6.（2010·全国卷Ⅰ）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！7.下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（

）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：C略8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．9.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、I-、、

B.Ag+、Fe3+、Cl-、

C.K+、OH-、Cl-、

D．、、Cu2+、参考答案：略10.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCI>HBr>HI

B．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HCI

D．结合质子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－参考答案：D解析：对弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO>H2SiO3结合质子能力为HCO3－>ClO－>SiO32－，选D。11.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法不正确的是A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大C.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应参考答案：C略12.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是A．H2O2 B．FeCl3 C．O2 D．FeCl2参考答案：D知识点:元素化合物解析：在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，因此选D。思路点拨:本题根据铜的性质及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。13.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%参考答案：B略14.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是

A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略15.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。实验A

B

C

D

E

Ｆ计如上图：取w克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）：

请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是。（2）以上装置中需要加热的仪器有

（填字母，下同），操作时应先点燃

处的酒精灯。（3）A装置中发生反应的化学方程式为

。（4）装置D的作用是

。（5）读取N2体积时，应注意：①

，②

。参考答案：（1）避免残留在装置中的空气（主要是氮气）对实验结果产生影响。（2）AD;

A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2----4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反应的氧气（5）①量筒内液面与集气瓶内液面相平

②读数时，视线平视凹液面最低点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有__________、___________(填离子符号)（2）B与A的差值为______________mol（3）写出DE段离子反应方程式____________________________________（4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_____________.（5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_____________mol参考答案：（1）NH4+H+(2)0.008

（3）NH4+OH-==NH3+H2O(NH3.H2O)(4)1：3

(5)0.148略18.［化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿（2）图A分子中H的化合价为＿＿＿，Si原子采用＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿＿＿元环共有，硅的配位数为＿＿，该分子的分子式为＿＿＿（4）氢基倍半硅氧烷为＿＿＿晶体，SiO2为＿＿＿晶体；（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为＿＿＿＿；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为＿＿＿＿g·cm－3参考答案：（1）3s23p2

自旋方向相反（2）-1

sp3

σ键

<（3）八

4

Si8H8O12（4）分子

原子（5）8

试题分析：（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，最外层不超过8个，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，故硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；其中成对电子之间的主要区别是成对电子自旋方向相反；（2）A分子中O是-2价，则Si是+4价，H是-1价；Si原子与O原子、O原子形成4个共价键，含有4个σ电子对，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化；两种元素非金属性差距越大极性越大，Si-O之间的非金属性之差大于Si-H之间的非金属性之差，所以Si-H键的极性<Si-O键的极性；（3）A分子结构中Si原子位于顶点，被3个面所共有，每个面含有4个O原子和4个Si原子，共8个原子，硅的配位数为4；A的分子结构式中所有原子均为一个分子共有，含有8个Si原子，8个H原子和12个O原子，所以分子式为Si8H8O12；19.(15分)已知

（R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①A能发生银镜反应，1molA最多与2molH2反应。②C4H9OH分子中有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2。请回答：（1）A中官能团的结构简式是

。（2）A→B的反应类型是

。（3）本题中C4H9OH的名称是

。（4）B→C的化学方程式是