江西省九江市梅棠中学2021年高三化学期末试卷含解析

江西省九江市梅棠中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．2.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是

（

）

图8A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD略3.在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是

A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3—

B．K+、Na+、AlO2—、NO3—

C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+

D．Na+、K+、NO3—、HCO3—参考答案：A4.下列电离方程式书写正确的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－

B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－

D．CH3COOH＝H++CH3COO－参考答案：A5.下列装置或操作能达到实验目的的是()。参考答案：C略6.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操作预测现象并做出结论①分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸②分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸③分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸④分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤分别加到CuSO4·5H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是()。A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NAC．常温下，ｐＨ＝13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1NAD．标况时，2.24LCl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA参考答案：B略8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O参考答案：D略9.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（

）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3

参考答案：B略10.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是

（

）

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略11.（2009·广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（

）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c()的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC首先对图象分析，横轴自左向右c()逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大，即随着c()的增大，c(Sr2+)逐渐减小，温度一定时，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c()一定时，在313K时，c(Sr2+)最大，B正确；283K时，在a点，c(Sr2+)·c()＜Ksp(283K)，所以a点对应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283K下饱和溶液升温至363K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NAC．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。13.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略14.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序数：Y＞X＞Z＞W参考答案：A15.参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准溶液18.00mL。该样品中（式量为270.5）的质量分数为_____________。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。①称量样品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④过滤

⑤灼烧

⑥称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是

．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是

．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．参考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；若OA＞AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L．点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．18.(08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl时首先与HCl反应的溶质是

，产物是

。（2）（1）中生成的产物有

mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：

。

（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）

参考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×1