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江西省九江市横塘中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关实验的叙述正确的是()A.向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,则原溶液中无NH4+B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.用四氯化碳萃取溴水中的溴后,分液时,有机层应从分液漏斗的上口倒出参考答案:B【考点】氯气的化学性质;铵离子检验;分液和萃取.【分析】A.铵根离子与氢氧化钠反应,不加热,不能产生氨气;B.次氯酸酸性弱于碳酸;C.次氯酸分解生成氯化氢和氧气;D.四氯化碳密度比水大,应从分液漏斗的下端流出.【解答】解:A.铵根离子与氢氧化钠反应,不加热,不能产生氨气,故不能说明原溶液中是否含有NH4+,故A错误;B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,次氯酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色,故B正确;C.氯水中含有次氯酸,光照氯水有气泡冒出,是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,该气体为O2,故C错误;D.四氯化碳密度比水大,位于液体下层,则应从分液漏斗的下端流出,故D错误;故选:B.【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键,注意萃取分液的操作,题目难度不大.2.(08山东省莘县训练)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是

A.常温常压下,16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA

C.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D.在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案:答案:A3.下列关于有机物的叙述中正确的是:A、实验证实,不存在两种邻二甲苯。所以,现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B、两种有机物若具有相同的式量不同的结构,则一定互为同分异构体C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水,则两种有机物具有相同的最简式D、醛能发生银镜反应,但发生银镜反应的有机物不一定性于醛类参考答案:AD4.硒是半导体材料,也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料,而得到亚硒酸(H2SeO3)和少量(H2SeO4),并使之富集,再将它们与盐酸共热,H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为:

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀,据此正确的判断为A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱参考答案:C略5.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.将过量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D.将0.2mol?L-1KA1(SO4)2溶液与0.3mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓参考答案:D6.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne原子的核外电子总数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是(

)A.最高化合价:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:Z>Y>WC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键参考答案:D四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,故W是O元素;X和Ne原子的核外电子总数相差1,又根据如图X的原子半径大于O原子半径,所以X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,Y的原子序数大于Na,则Y为Si;Z的非金属性在同周期主族元素中最强,Z的原子序数大于Si,则Z为Cl元素;A项,X为Na元素,最高化合价为+1价,Y为Si元素,最高化合价为+4价,Z为Cl元素,最高化合价为+7价,W为O元素,最高化合价为0价,故最高化合价:Cl>Si>Na>O,即Z>Y>X>W,故A错误;B项,元素的非金属性越强,其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:O>Cl>Si,即W>Z>Y,所以元素氢化物的稳定性:W>Z>Y,故B错误;C项,Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4,SiO2与NaOH能反应,与HClO4不反应,故C错误;D项,由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐,一定既含有离子键又含共价键,故D正确。点睛:本题以“元素周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度,思维容量较大,重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力。7.常温下,有甲、乙两份体积均为1L,浓度均为0.1mol·L-1的氨水,其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是

A.9~11之间;0.1

B.9~11之间;0.2

C.12~13之间;0.2

D.13;0.1参考答案:B8.[化学——选修3:物质结构与性质]非金属元素在化学中具有重要地位,请回答下列问题:(1)氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小,理由________。(2)元素X与硒(Se)同周期,且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X为_____(填元素符号),其基态原子的电子排布式为_______。(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇,结构简式为()1mol3-MBT中含有键数目为_______NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)。该物质沸点低于(CH3)2C=CHCH2OH,主要原因是_______。(4)PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子;熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种,试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________,正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________,该晶体的晶胞如图所示,立方体的晶胞边长为apm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为_______g/cm3参考答案:(1)F对最外层电子的吸引力比O强,N原子核外电子处于半满的较稳定状态,故第一电离能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键,增大分子间的作用力,使沸点升高

(4)2PCl5=PCl4++PCl6-

PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力

或【分析】(1)F对最外层电子的吸引力比O强,N原子核外电子处于半满的较稳定状态;(2)元素X与(Se)同周期,且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子,为24号元素;该原子核外有24个电子,根据构造原理书写其基态原子的电子排布式;(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇,结构简式为),共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是排键,所以1个3-MBT分子中含有15个σ键;存在分子间氢键的物质熔沸点较高;(4)含有自由移动离子的化合物能导电;孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力;该晶胞中PCl5个数=1+8×=2,晶胞体积=(a×10-10cm)3,晶胞密度=。【详解】(1)F对最外层电子的吸引力比O强,N原子核外电子处于半满的较稳定状态,所以第一电离能均高于O元素(2)元素X与(Se)同周期,且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子,为24号元素;该原子核外有24个电子,根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇,结构简式为),共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键,所以1个3-MBT分子中含有15个σ键,则1mol该分子中含有15NA个σ键;(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键,增大分子间的作用力,使沸点升高;(4)含有自由移动离子的化合物能导电,PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-,其电离方程式为2PCl5PCl4++PCl6-;PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力,所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角;该晶胞中PCl5个数=1+8×=2,晶胞体积=(a×10-10cm)3,晶胞密度==g/cm3。9.黑火药(硫磺、木炭和硝酸钾的混合物,杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g,燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占,其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为(

A.22g

B.16g

C.11g

D.8g参考答案:D略10.在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致,CrO5的结构如下图:上述反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,根据以上实验事实分析,下列叙述中正确的是

A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.H2O2被氧化成H2OC.该反应不属于氧化—还原反应D.此反应可用于检验Cr2O72-离子参考答案:CD11.下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是(

)A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH参考答案:B【Ks5u解析】A.氯气是单质,不属于非电解质,错误;B.正确;C.氢氧化钠是电解质,错误;D.乙醇的水溶液不能导电,错误;选B。12.下列关于物质性质的叙述中,正确的是A.浓硫酸具有吸水性,能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,前者的碱性弱C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应参考答案:A13.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

参考答案:D略14.有关下图所示化合物的说法不正确的是(

)

A.既可以与的溶液发生加成反应,又可以在光照下与发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性溶液褪色D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应放出气体参考答案:D略15.对于H-+H2O===H2+OH-说法正确的是A、该反应属于置换反应

B、若该反应中有1mol电子转移,则生成H2是22.4LC、水是氧化剂

D、H2只是氧化产物参考答案:C【知识点】氧化还原反应【答案解析】C解析:H-+H2O===H2+OH-是氧化还原反应,不是置换反应,A错误,该反应还原剂是H-,氧化剂是H2O,氧化产物和还原产物都是氢气,C正确,D错误,B项没有给出气体所处的外界条件,无法求其体积,错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键,另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16..(15分)过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2,具有Na2CO3和H2O2的性质。某化学兴趣小组进行如下实验:实验I

制备过碳酸钠用右图装置和药品制备过碳酸钠,反应为:aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3·bH2O2

△H<0(1)图中玻璃导管a的作用是

(2)该反应要控制在较低的温度下进行,其原因是

(用化学方程式表示)(3)用该装置制备过碳酸钠有不足之处,下列改进措施可

行的是

(填序号)。

①缓慢滴加H2O2溶液

②添加冷却装置

③用酒精灯加热实验Ⅱ

探究过碳酸钠的性质

(4)为探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验,请完善如下实验方案:

①取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中;

②_______________________________________;③在两支试管中分别加人等量MnO2粉末;④_______________________________________。实验Ⅲ

测定过碳酸钠中H2O2的质量分数KMnO4滴定过碳酸钠的原理:(5)分析上述反应可得a=

,b=

。(6)准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol·L-1H2SO4,用2.000x10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为

。参考答案:(1)平衡压强(2分)(2)2H2O2

2H2O+O2↑(2分)(3)①②(2分)(4)②往其中一只试管中加入少量碳酸钠(2分)

④观察两只试管中气泡产生的快慢(2分)(5)a=2,b=3(2分)(6)25.5%(3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为

。(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为

(用小数表示,保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2Fe2O3十C

4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为

g。参考答案:答案:(1)2︰1

(2)0.72

(3)6克18.(10分)木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度(质量%)加热到100℃10%微波加热25%,清澈透明微波加热

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