江西省九江市谭畈中学2022年高一化学期末试卷含解析

江西省九江市谭畈中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol·L－1

B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1参考答案：D2.每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A.胶体

B.悬浊液

C.乳浊液

D.溶液参考答案：A试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。3.下列说法不正确的是

（

）A．法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一参考答案：A略4.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．【解答】解：A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不选；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．5.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

参考答案：C略6.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（

）A．液体分成两层，下层呈紫色

B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明

D．混合液不分层，且呈褐色参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.1molOH-中含有电子数为10NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：C【详解】A.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，A错误；B.常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；C.1molOH-中含有电子数为10NA，C正确；D.1mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。答案选C。8.我国使用最早的金属材料是（）A．铁合金 B．铜合金 C．铝合金 D．钛合金参考答案：B解：根据人类对金属的使用发展史结合实际，青铜是我国使用最早的合金材料。9.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（

)A具有较高的熔点

B融熔状态下能导电

C

水溶液能导电

D常温下能溶于水参考答案：B10.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

(

)A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）参考答案：B略11.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫

B．砷

C．硒

D．硅参考答案：C12.下列离子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–参考答案：B13.下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol参考答案：A略14.对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（

）A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与足量盐酸反应，生成CO2的质量一样多参考答案：B【Ks5u解析】Na遇盐溶液，先和水反应生成NaOH和氢气，接着NaOH和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，选B。15.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。参考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制气体流速从而控制气体体积比

(3)有红棕色气体产生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

红

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。（1）乙烯与溴的反应：

，属于

反应；（2）由乙烯制聚乙烯：

，属于

反应；（3）由苯制取溴苯：

，属于

反应；（4）由苯制取环己烷：

，属于

反应；参考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反应（2）nCH2＝CH2

加聚反应（3）

取代反应（4）

加成反应18.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分层，上层无色，下层紫红色

(3)蒸馏烧瓶

温度计

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；

(2)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；

(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，冷凝管水要下进上出，以此分析；

(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；

(5)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；

(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响。【详解】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为：，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是：0.3NA=0.5NA,因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；

(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器①的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；温度计；g；(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，所以A选项是正确的；

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；

C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；

D.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，所以D选项是正确的；

因此，本题正确答案是：A、D；

(5)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L