江西省吉安市枫林中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市枫林中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧

B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧

D．钠在氯气中燃烧参考答案：B略2.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH参考答案：D【详解】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。

3.下列有机物属于烃的是(

)A.C2H5OH

B.CCl4

C.C2H6

D.CH3COOH参考答案：C试题分析：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选C。4.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A．乙醇

B．乙酸C．水

D．苯参考答案：D解：A、乙醇能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A不选；B、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故B不选；C、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D、苯与钠不反应，故D选．故选D．5.、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：C略6.下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A、燃放焰火

B、霓虹灯广告

C、燃烧蜡烛

D、平面镜成像参考答案：D7.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是：A．气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子半径：X＞Y＞Z

参考答案：D8.下列关于环境问题的说法正确的是A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数越多越有利于人体健康C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：C略9.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。10.下列化学反应，属于加成反应的是（

）

A、由乙烯跟水反应制取乙醇

B、由乙酸制乙酸乙酯

C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应参考答案：A略11.下列变化过程属于还原反应的是（

）A．MnO4-→Mn2＋

B．HCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋

D．KClO3→O2参考答案：A试题分析：还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明钙物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。A中Mn元素的化合价降低，A符合题意。B中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂。C中铁元素的化合价也是升高到的，需要加入氧化剂。D中氧元素的化合价升高，但氯酸钾分解即可以生成氧气，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。12.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6参考答案：B13.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是(

)A.除去Mg2+的主要反应：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.试剂①一定不是Na2CO3溶液C.检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H++OH-=H2O参考答案：D【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。

14.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O＋相当，NH和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D15.下列实验操作中：①

过滤

②

蒸发

③

溶解

④

取液体试剂⑤

取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A．①④

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)，仪器C的名称是

，本实验所需玻璃仪器E规格为

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

_____0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g参考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)44.8

(4)C试题分析：（1）根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000ρw/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L；（2）溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以钠离子的浓度是4.0mol/L的0.01倍，即0.04mol/L；（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1L×4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，标准状况下的体积是44.8L；（4）A、配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1="149"g，错误，答案选C。18.（5分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g?此混合物中CO和CO2物质的量比是

，C和O原子个数比是

，混合气体的平均相对分子质量是 ，对氢气的相对密度是

，与该混合气体所含原子数相同的CH4的物质的量为

参考答案：1：3

4：7

40

20

0.22mol略19.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为

，B中官能团的电子式为

，D中官能团的名称为

。（2）反应①的反应类型是

，反应③的化学方程式为

。（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作2~3次，观察到的现象是

。该反应的总化学方程式为

。（4）B、D在浓硫酸作用下实现反应④，实验装置如下图所示：①该反应的化学方程式为

。②试管1中需要加入浓硫酸、B和D各2mL，正确的加入顺序及操作是