江西省吉安市桃溪中学2021年高三化学期末试卷含解析

江西省吉安市桃溪中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中氧化剂只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：A2.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．3.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO

②SO3＋H2O→H2SO4

③2NO＋O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是：

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：答案：D考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略6.在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成

C．使用的卫生纸都是再生纸D．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略7.实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25Ml参考答案：D8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C解析：烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，迷迭香酸中含有氧元素，故A项错。1分子迷迭香酸中含2个苯环，1个碳碳双键，最多能和7mol氢气发生加成反应，B项错。1分子迷迭香酸中含有3个酚羟基，1个羧基，1个酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氢氧化钠发生反应，D项错。9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B.和互为同系物C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答案：A10.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略11.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

④NaHCO3投入AlCl3溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④参考答案：D略12.(08惠州调研)既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．Al

参考答案：答案：D13.下列叙述与事实相符的是（

）

A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装

D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略14.U(铀)常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0参考答案：B略15.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L18mol浓硫酸反应可以得到

的分子总数为9

D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气

①写出实验制取氨气的化学方程式

；

②在实验室中，还可以用浓氨水与

（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气

的还原性：①

该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

；

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式

。（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+

Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。参考答案：（16分，每空2分）

（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+2H2O②NaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分）

③否；氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大

（2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。②3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O（3）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000L，需称取邻苯二钾酸氢钾

g。参考答案：0.425略18.氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。(2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。(4)元素第一电离能的大小：As______（填“＞”“＜”或“＝”）Ga，原因是__________。(5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3______（填“＞”“＜”或“＝”）PH3，原因是__________。(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或者[Ar]3d104s24p1

(2)三角锥形

平面三角形

3NA

(3)sp3

(4)＞

As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As＞Ga

(5)＞

NH3分子与水分子之间能够形成氢键

(6)GaAs

c

(1)Ga位于周期表中第四周期IIIA族，所以Ga原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1或者[Ar]3d104s24p1。(2)N的外层电子2s22p3，一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成4个sp3杂化轨道。这种杂化方式在空间结构上体现为正四面体，但由于N还有一对孤对电子，而孤对电子与成键电子间的斥力＞成键电子之间斥力，键角变小，呈三角锥形；NO3-中N原子形成3个键，没有孤电子对，则应为平面三角形；故1molNO3-中含有的σ键的数目3NA；正确答案：三角锥形；平面三角形；3NA。（3）BN的晶体结构与金刚石相似，金刚石中C原子是sp3

，所以B原子的杂化方式为sp3；正确答案：sp3。（4）As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，但是As的p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能变大，故第一电离能：As＞Ga；正确答案：As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As＞Ga。（5）因为NH3分子与水分子之间能够形成氢键，氨气极易溶于水，所以NH3>PH3；正确答案：NH3分子与水分子之间能够形成氢键。（6）砷化镓晶胞中砷原子8个在立方体顶角，6个在面上，该晶胞所包含砷原子数为8×＋6×＝4，含镓原子数4个，则砷化镓的化学式为GaAs；镓原子周围是4个均匀分布的砷原子为正四面体型，建立如图所示模型，AB、AC、AD、BC、BD、CD的边长相等，AF、BF的长相等设为a，F位于体心上，O位于正三角形BCD的重心上，在正三角形BCD中，BE为三角形BCD的高，则CE为BC的一半，如图所示正四面体的边长为c，CE的长为0.5c，BE=c,BO与OE的长之比为2：1，则BO的长为c,在三角形ABO中，AO的长=c,在三角形BFO中，OF的长为BF2-BO2=a2-1/3c2=()2,所以BF长为c；已知砷化镓分子量为145且单位砷化镓晶胞含有4个砷化镓，故ρ==（145×4）/[NA×(c×10-10)3]=g/cm3。正确答案：.GaAs；

c；。19.(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：②

⑦⑧②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化