江西省吉安市沙村中学2021年高三化学联考试题含解析

江西省吉安市沙村中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2．24LNO，剩余9．6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2．24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下2．24LNO参考答案：A略2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A考点：中和热；燃烧热；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳定．解答：解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D、P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．3.下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是参考答案：A略4.下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）A．气体反应物的总体积为0.224L

B．产物中所含的N—H键个数为0.02NA C．生成物中含有0.005NA 个分子

D．加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005mol·L—1参考答案：B5.近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖B．木糖醇不能跟新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀C．木糖醇与乙醇属于同系物D．木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应参考答案：答案：C6.下列叙述正确的是

A．糖类、油脂．蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础

B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

D．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力参考答案：D略7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

()A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋>Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C参考答案：D略8.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。9.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO参考答案：C略10.下列不属于合成纤维的是

(

)

A、的确良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯纶参考答案：B略11.下列有关溶液组成的描述合理的是(

)A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：A解析：A.HCO3－只能存在在弱碱性溶液中，故此组离子可以大量存在，正确；B.在酸性溶液中ClO－具有强氧化性，可以把I－氧化，错误；C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液显示碱性，Mg2＋、Cu2＋在碱性溶液中生成沉淀，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是显示酸性的，也可能是显示碱性的，在检测溶液中NH4＋与Fe2＋都能发生反应，错误。12.若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A．B．C．D．参考答案：C13.（2005·天津卷）7.下列说法正确的是A

H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B

在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C

HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：DA中H216O、D216O、H218O、D218O不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物；SiO2中每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HI高，C错误；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的这种化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D正确。14.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB．0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NAC．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA参考答案：B略15.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性

B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织晶的成分是真蚕丝还是棉花参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是_________

；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：_____________________；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

____________________

；（4）步骤⑤的目的是__________________

；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________（填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质

B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水

D．实验前坩埚未完全干燥

E．晶体加热脱水不完全

F．加热时有晶体溅出参考答案：答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤②有错误

应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。（4）实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为，A选项试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。高考考点：化学实验中的定量实验。具体包括实验仪器的选择、实验步骤的正误分析、误差分析、实验中应注意的问题。易错提醒：对实验的基本操作不熟悉，致使第（1）题选错实验仪器，如漏填坩埚钳等。对所含结晶水的质量分数的计算式理解不透彻或不会分析，而使第（5）题多选C等。备考提示：中学化学中的定量实验包括中和热的测定、酸碱中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。考题往往以这3个定量实验为基础进行实验，在备考复习时，应对这3个定量实验的实验仪器、步骤以及有关的实验注意事项和误差分析要熟练掌握，并学会举一反三。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其