江西省吉安市洲坑中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

江西省吉安市洲坑中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（

）A、Cr2O3

B、MnO2

C、MgO

D、V2O5参考答案：C略3.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13。下列有关说法中正确的是A.四种元素的原子半径：Z<Y<X<WB．化合物Z。X与ZX。中的化学键类型相同C．X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应D．常温下，X和Y形成的所有单质均为无色气体参考答案：C4.下列说法正确的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不变D．50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1参考答案：C 5.下列说法中正确的是A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低D．周期表中的非金属元素都位于主族参考答案：BD6.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（

）A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O参考答案：D8.下列有关物质分类说法正确的是（

）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质参考答案：C试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。答案选C。9.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略10.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是(

)A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、NO3-、ClD．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-参考答案：B知识点:离子共存问题答案解析:B

解析：A．Al3+与Al[（OH）4]-发生互促水解而不能大量共存，错误；B．符合电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，正确；C．溶液电荷不守恒，错误；D．符合电荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性条件下不能大量共存，错误。思路点拨:本题考查了离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，易错点为D，注意溶液电荷守恒的应用，题目难度不大。11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ；1molO=O键完全断裂吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂吸收热量(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C12.下列关于物质性质的叙述中，正确的是

（

）

A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应参考答案：A略13.对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L参考答案：D略14.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略15.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。⑴各装置连接顺序为

→

→

。⑵装置C中装有试剂的名称是

。⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是

。⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:

。参考答案：CO32－+Cu2+=CuCO3↓

过滤、洗涤、干燥Ⅱ（1）A→C→B

（2）装置B中澄清石灰水变混浊Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2

结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。（1）长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨（N2H4）作为燃料，N2O4作为推进剂。①N2O4的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体NO2，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列

（填字母）代替之。

A．液态氨

B．H2O2

C．KMnO4

D．液态氧②在碱性条件下，用尿素［CO(NH2)2］和次氯酸钠反应可以制取联氨（产物中同时有两种正盐），则该反应的离子方程式是

。（2）飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和

；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为

。②从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源，若宇航员每天消耗35molO2，每天呼出的气体中含18molH2O，则呼出的气体中含CO2

mol。参考答案：共10分。每空2分。（1）①BD

②CO(NH2)2+ClO—+2OH—=N2H4+Cl—+CO32-+H2O（2）①H2O（空气或N2）

2H2+CO2=2H2O+C

②26略18.（10分）某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；②将反应液转移到大试管中；③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol·L－1盐酸标准液滴定；⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50410.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50

回答下列问题：（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_____________________。（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。（3）设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是

mL，该液态奶的含氮量为____________mg·mL－1。参考答案：（1）(NH4)2B4O7

+2HCl+5H2O＝4H3BO3+2NH4Cl

（2分）（2）圆底烧瓶

（1分）

安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分）（3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差

（2分）（4）32.00（1分）

4.480

（2分）19.按要求完成对应的化学方程式（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：

（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液：

（3）制备漂白粉的原理：

（4）用FeS2在高温下制SO2：

（5）Na2O2与SO2反应：

（6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色

（7）铁与过量浓硫酸共热：

（8）MnO2与浓盐酸共热：

（9）SO2通入FeCl3溶液中：

（10）向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液：

参考答案：（1）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O;（2）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；（