【课件】水的电离课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2节水的电离和溶液的pH第1课时：水的电离和溶液酸碱性化学课本63-64页精确的纯水导电实验G现象：指针摆动不亮水是

电解质，能发生

电离极弱微弱G环节一水的电离平衡简写：探究一H2OH++OH-实验测定：25℃1L（55.6mol）纯水中只有1×10－7mol水发生了电离水的导电性实验新课导入水的离子积常数H2OH++OH-K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)K电离·c(H2O)=KW水的离子积常数,简称水的离子积整理得常数常数新的常数=c(H+)·c(OH-)(1)推导过程

T/℃01020254050100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3154.5100℃：Kw=54.5×10-14≈1.0×10-12

KW只受温度影响

1.表达式：2.数值：3.室温时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=10-7Kw=c(H+)·c(OH-)25℃，Kw=10-142.水的离子积常数1）25℃时，某溶液中，c（H+）=1x10-6mol/L，问c（OH-）是多少？2）25℃时，某溶液中，c（OH-）=1x10-1mol/L，问c（H+）是多少？4.Kw的定量计算1x10-8mol/L1x10-13mol/L例1.常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，水电离出的c（H+）和c（OH-）各是多少?变式训练：常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）和c（OH-）各是多少?1x10-13mol/L，1x10-13mol/L1x10-13mol/L，1x10-13mol/L4.Kw的定量计算课堂练习2：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L,则此时溶液的c(OH－)为__________mol/L；若温度不变,滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，则c(OH－)=__________mol/L。

2.0×10-78.0×10-9Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw=c(H+)·c(OH-)①Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。如：KW25℃=1×10-14KW100℃=0.55×10-12KW=c（H+）·c

（OH-）小结：水的电离和Kw注意事项作业：大本61-62页

觉得作业量不够的有能力的同学可以再做小本182-183页（其中很多老师已经挑出来在课堂上讲解了）外界条件对水的电离平衡的影响（4）数值：

25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14（3）表达式：

Kw=c（H+）·c（OH-）；上节课总结：（1）定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。（2）符号：KwKw既适用于纯水，也适应于稀的电解质水溶液纯水中：

c（H+）=c（OH-）注意：Kw既适用于纯水，也适应于稀的电解质水溶液纯水中：

c（H+）=c（OH-）Kw只受温度影响，T不变，

Kw不变。水的电离过程是吸热，T↑，Kw↑改变条件溶液酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)浓度大小关系Kw升温加入盐酸加入NaOHH2OH＋＋OH－∆H＞0

中性碱性酸性向左移动向右移动向左移动增大减小增大增大增大减小C(H+)<C(OH-)C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)增大不变不变加活泼金属碱性向右移动减小增大C(H+)<C(OH-)不变4、影响水的电离平衡的因素通CO2酸性向左移动增大减小C(H+)>C(OH-)不变(1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1(

)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(

)(3)25℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8mol·L－1(

)(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(

)(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的(

)×√正误判断√×√2.25℃时，水的电离达到平衡H2O

H＋＋OH－

ΔH>0，下列叙述正确的是A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw

不变D.向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变√大本P62题组三水的电离平衡的应用8.常温下，在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是A.5×10－13mol·L－1

B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1

D.1×10－12mol·L－1√6.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③＞②＞①

B.②＞③＞①C.①＞②＞③

D.③＞①＞②√小本P184

酸、碱抑制水的电离，Kw不变2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，该溶液可能是（

）。A.二氧化硫的水溶液B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液AD

酸、碱抑制水的电离，Kw不变2.(双选)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，该溶液可能是（

）。A.二氧化硫的水溶液B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液AD

酸、碱抑制水的电离，Kw不变1.温度升高，促进水的电离，Kw增大；2.酸、碱抑制水的电离，Kw不变；3.外加能与H+、OH-

反应的物质，会促进水的电离，能和水反应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，Kw不变。小结：水的电离的影响因素

B1、下列说法正确的是（

）A.升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。B.25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。C.任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。D.向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。C3、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（

）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B．S2-

、CH3COO-

、Na+

、Cs+C．K+

、Na+

、I-

、NO3-

D．K+

、Na+

、NO3-

、SO42-

B

酸、碱抑制水的电离，Kw不变4、下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25<t1<t2，则Kw_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是_____________________________________________________________。（2）在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为_________________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)=_______________mol·L-1。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12

水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大

>

5.76×10-9

2.4×10-7mol·L-1Kw的应用课堂练习5：室温下，0.1mol/L的稀盐酸中，c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少Kw应用1：溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法

HCl=H++

Cl-c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸=0.1mol/Lc(OH-)=

Kw/c(H+)＝1.0×10-13mol/L室温下，

Kw=c(H＋)•c(OH－)=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13

mol/Lc(H+)酸》

c(H+)水酸溶液中的全部c(OH-)是水电离产生的【解析】课堂练习6：常温下，浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液中，

c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13

mol/L碱溶液中的全部c(H+)是水电离产生的课堂练习2：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L,则此时溶液的c(OH－)为__________mol/L；若温度不变,滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，则c(OH－)=__________mol/L。

2.0×10-78.0×10-9Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw=c(H+)·c(OH-)(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都

，即c(H＋)·c(OH－)

，温度

。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw

，温度

。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变

；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变

。相同相同相同不同不同酸碱性温度Kw应用2：水的电离平衡曲线的理解与识别1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)

＝1.0×10－12mol·L－1C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化√大本P63该温度下，

Kw=c(H＋)•c(OH－)=1.0×10-12Kw应用2：水的电离平衡曲线的理解与识别2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<

c(OH－)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点的c(H＋)都相等√大本P6312.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是A.图中温度：T1＞T2B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将0.005mol·L－1的硫酸溶

液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，

溶液显碱性√小本P184Kw应用2：水的电离平衡曲线的理解与识别10.25℃时，在等体积的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是A.1∶10∶107∶107

B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2√小本P18414.某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/