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河北省保定市易县裴山中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各离子组在指定条件下一定能共存的是A.常温条件下某无色溶液含有:Ba2+,Fe3+,NO3-,Cl-

B.pH=0的溶液中,Na+,Fe2+,SO42-,CLO-

C.常温下,由水电离出来的C(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+,Na+,CLO4-,NO3-

D.使甲基橙溶液变红的溶液中Na+,K+,S2-,I-参考答案:C2.下列有关化学用语使用正确的是(

)参考答案:B略3.下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案:B略4.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化,也可能被还原

D、既不被氧化,也不被还原参考答案:B5.(08杭州质检)已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ

热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1参考答案:答案:B6.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是A.盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B.用甲基橙作指示剂,配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C.锥形瓶中颜色由红色变无色,马上记录终点读数,但半分钟不到,溶液又恢复红色D.读标准酸液初始体积时俯视,终点时平视读数参考答案:D7.(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性气体,可用作火箭燃料。已知在101kpa,320gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624KJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是

。(2)肼--—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是

负极的电极反应是

。(3)下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是

;②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

L(假设空气中氧气体积含量为20%)(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是

。参考答案:(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol(2)O2+2H2O+4e-=4H2O+N2↑

(3)①Cu2++2e-=Cu

②112(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O8.下列有关说法错误的是A.SiO2是两性氧化物,能溶于氢氟酸B.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0参考答案:AA、SiO2是酸性氧化物,能溶于氢氟酸是其特殊性,故A错误;B、1-溴丙烷(CH3—CH2—CH2Br)分子中有三种不同化学环境的氢原子,峰面比为3:2:2,而2-溴丙烷(CH3—CHBr—CH3)分子中有两种不同化学环境的氢原子,峰面比为6:1,所以可用核磁共振氢谱进行鉴别,故B正确;C、油脂是高级脂肪酸甘油酯,所以水解产物中都有甘油,故C正确;D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,即△H-T△S<0,根据反应方程式可知△S<0,则△H一定小于0,故D正确。本题正确答案为A。9.下列气体不能用浓硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl参考答案:A略10.下列说法正确的是

(

)A.如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物B.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态参考答案:A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质

答案解析:A解析:A、共价化合物中只能存在共价键,不能存在离子键,则某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物,故正确;B、物质不显电性,所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道:氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性,错误;D、碳的氢化物又多种,如苯,常温下为液体,故错误。思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等,为小综合习题,注重高频考点的考查,把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键,注意利用实例分析,题目难度不大,是易错试题。11.向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()A.

B.C.

D.参考答案:C解:离子还原性S2﹣>I﹣>Fe2+>Br﹣,故首先发生反应S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣,再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气,A.S2﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L,由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知,0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气,故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合,故A错误;B.0.1molS2﹣完全反应后,才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积不符合,故B错误;C.0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,图象与实际符合,故C正确;D.由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知,0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积不符合,故D错误;故选C.12.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、Br-、CO32-

B.Na+、SO32-、I-C.Ca2+、I-、SO32-

D.Ca2+、CO32-、Br-参考答案:A略13.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示,下列有关说法正确的是

(

)WXYZ

A.Y的化学活泼性一定比W强B.Y元素的原子半径可能比X元素的小C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u

D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案:D略14.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除,总反应为VS2+xZnZnxVS2。下列说法错误的是A.放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn-2e-==Zn2+C.充电时锌片与电源的负极相连D.充电时电池正极上的反应为:ZnxVS2+2xe-+xZn2+==VS2+2xZn参考答案:D【分析】根据图示,结合总反应方程式可知,锌反应后化合价升高,发生氧化反应,因此放电时,锌为负极,涂VS2不锈钢为逐渐,结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A.根据上述分析,放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应,故A正确;B.放电时,锌为负极,发生氧化反应,负极的反应为Zn-2e-==Zn2+,故B正确;C.充电时,原电池的负极接电源的负极充当阴极,因此锌片与电源的负极相连,故C正确;D.充电时,原电池的正极接电源的正极充当阳极,失去电子,发生氧化反应,故D错误;答案选D。

15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径:A<B<C<DC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:、、、、、、。现取三份10mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液,有沉淀产生;

(2)第二份加入足量NaOH溶液并加热,收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L;

(3)第三份加入足量BaC12溶液,得干燥沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:①一定不存在的离子是

,不能确定是否存在的离子是

;②试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满);离子符号

,浓度

;离子符号

,浓度

;离子符号

,浓度

③试确定是否存在

(填“是”或“否”),判断的理由是

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是

(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

参考答案:(1)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O

(2)0.004mol(没单位不给分)

(3)SO42-、I2、ClO-略18.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照该规律,请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是

(填编号),其pH值为_______(填数值);pH最大的是

(填编号)。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律

。根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式

。参考答案:(1)c(1分)(2)Fe-2e-=Fe2+(1分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑(1分)

(3)O2+2CO2+4e-=2CO32-(2分)

(4)8.96(2分)

(5)Cu(OH)2(2分)略19.(2009?福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等.请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为

.(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q

W(填“强于”或“弱于”).(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为

.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是

.(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是

.(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ.又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H=

(注:题中所涉单质均为最稳定单质).参考答案:(1);(2)弱于;(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O;(4)2H2O22H2O+O2↑;(5)NaNO2;(6(3a﹣4b)kJ?mol﹣1.考点: 位置结构性质的相互关系应用;反应热和焓变.专题: 元素周期律与元素周期表专题.分析: 短周期元素,由图可知,则Q、R在第二周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T在第三周期第ⅢA族,即T为Al,依次推出Q为C,R为N,W为S,然后利用

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