河北省保定市高碑店十里铺乡中学2023年高一化学联考试卷含解析

河北省保定市高碑店十里铺乡中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶

D．浓盐酸、碱石灰参考答案：A试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。2.互为同分异构体的物质不可能具有()A．相同的式量

B．相同的结构

C．相同的通式D．相同的分子式参考答案：B3.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NAB.1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NAC.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NAD.28gN2中所含的原子数目是NA参考答案：A试题分析：A．标准状况下，22.4LCH4的物质的量是1mol，含有氢原子数目为4NA，A正确；B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的，所以1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为3NA，B错误；C．没有告诉体积，所以无法确定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目，C错误；D．一个氮气分子由两个氮原子构成，28gN2的物质的量是1mol，所含的原子数目为2NA，D错误，答案选A。4.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（

）A.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B.液体分层，上层为水层，紫色C.液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D.液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．5.在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为A

1：1：4：2：5

B

1：2：4：3：5C

30：50：40：12：60

D

30：15：20：12：60参考答案：B6.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（

）

A．2︰1

B．5︰1

C．1︰2

D．1︰5参考答案：B略7.下列物质不可能由一种元素组成的是()A.单质

B.混合物

C.氧化物

D.纯净物参考答案：C8.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A.A与C可形成共价化合物SiC，A正确；B.同主族，自上往下，气态氢化物的稳定性递减，故A的氢化物的稳定性大于C的氢化物（SiH4）的稳定性，B正确；C.A的最高价氧化物分别为CO2,是分子晶体，C的最高价氧化物SiO2,是原子晶体，形成的晶体类型不相同，C错误；D.B的氧化物MgO是离子化合物，其的熔点高，A的氧化物CO2是分子晶体，熔点低，D正确。9.实验室中制取氢气，最好的方法是A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：D略10.暴露于空气中不易变质的是（）A．水玻璃

B．苏打

C．Na2O2

D．漂白液参考答案：B考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；D、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误．故选B．点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．11.关于化学基本概念的叙述正确的是A．摩尔：表示含有一定数目的集体的物理量B．电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质C．酸：在水中能电离出H+的化合物

D．氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质

参考答案：D12.（不定项）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸锌 B．氯水 C．氯化铜 D．硝酸钠参考答案：BD【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；故选BD．13.下列说法错误的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

△H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：DA．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨?s)=C(金刚石?s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故选D。14.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略15.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应

B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.NaOH与稀硫酸反应参考答案：B分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.烧杯中装有50mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是

（填仪器名称）（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：

（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．定容时，俯视观察刻度线C．将量筒洗涤2﹣3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中（4）实验操作过程中，应量取

mL18mol?L﹣1的浓H2SO4溶液．参考答案：（1）B；玻璃棒；（2）重新配制．（3）BC；（4）44

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；（2）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．【解答】解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是B，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：B；玻璃棒；（2）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该失误无法补救，故应重新配制，故答案为：重新配制．（3）A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；B．定容时，俯视观察刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；C．将量筒洗涤2﹣3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C正确；D．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误．故选BC；（4）设需要加入的浓硫酸的体积为XL，水的体积为YL，根据硫酸的物质的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.05+X+Y）L=0.16mol/L×0.05L+18mol/L×XL

①根据硫酸钠的物质的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.05+X+Y）L=2mol/L×0.05L

②解①②得：X=0.044L=44mL

Y=0.812L=406mL，故需要加入的浓硫酸的体积为44mL，故答案为：44．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面所列的是一组你熟悉的物质：(共4分)HCl

MgCl2

Ar

NaOH

Cl2

NH4Cl

Na2O

KF⑴.只含共价键的有_____________________⑵.只含离子键的有______________________⑶.既含离子键又含共价键的有____________________⑷.不含化学键的是______________参考答案：⑴.HCl

Cl2

⑵.

MgCl2

Na2O

KF⑶.

NaOH

NH4Cl

⑷.Ar略18.下列各物质均为中学常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其中甲、乙为金属单质，丙、丁为气态，丁为黄绿色；A～K为化合物或它们的溶液，其中C为黑色磁性晶体，I为红褐色沉淀，产物中的水均略去，试按要求回答下列问题。(1)用化学式填写下列物质：E_____________，J_____________；(2)G露置在空气中，反应现象为：__________________________________________；(3)写出反应①的化学方程式：______________________________________________；(4)完成下列反应的离子方程式：反应②：____________________________________________________；反应③：______________________________________________________________。参考答案：略19.现有下列十种物质：①CH3COOH

②铝

③CaCO3固体

④CO2⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨FeCl3溶液

⑩NaHSO4固体（1）以上物质属于电解质的是__________（填序号，下同），在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________。（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式____________是否制备成功可以用_____________________________________方法检验，（4）⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式______________________________（5）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_________________________________参考答案：(1)①③⑤⑥⑩

①⑤

(2)NaHSO4=Na++H++SO42

(3)FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

用一束光通过该分散系，若出现一条光亮通路，则制备成功

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

(5)CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O解析：①CH3COOH是弱酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；②铝是单质，不是电解质；③CaCO3固体是盐，属于电解质，在水中几乎不溶解，所以在水溶液中不导电；④CO2本身不能电离出离子，是非电解质；⑤H2SO4是强酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由