河北省保定市高碑店第五中学高二化学下学期期末试题含解析

河北省保定市高碑店第五中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确)(

)

A．2NO2=O2+2NO；

△H=+1162kJ/mol

B．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670kJ/mol

D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－2698kJ/mol参考答案：D2.参考答案：B3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283kJ/mol参考答案：D略4.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3参考答案：B略5.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（） A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答．解答：解：A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关键，题目难度不大．6.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

(

)A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极

B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu参考答案：D略7.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D8.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(H2)＝0.005mol/(L·s)

B．v(NH3)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)

D．v(H2)＝0.4mol/(L·min)参考答案：B略9.下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（

）A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③参考答案：C略10.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是

（

）A．CH4

B．CH3CH3-

C．C2H2

D．C3H8参考答案：A11.下列说法中，正确的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略12.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A13.在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4参考答案：D略14.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为A、1:1

B、1:2

C、1:10

D、10:1

参考答案：C15.将AlCl3溶液中的Al3+

沉淀出来，最好加入的试剂是A.氨水

B.

NaOH溶液

C.

Na2SO4溶液

D.

AgNO3溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________．(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：

，及用石膏降低其碱性的反应原理：

。参考答案：

Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3

Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓

略18.（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：

．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：

．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？

（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：

；

．

参考答案：（1）H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）小；（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）否；（5）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反应生成KHC2O4，结合溶液的酸碱性比较离子浓度大小；（4）根据c（Ca2+）?c（C2O42﹣）和Ksp（4.0×10﹣8）相对大小判断，如果c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=＜Ksp（4.0×10﹣8），则无沉淀生成；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，再和盐酸反应得到氯化钙、水以及二氧化碳．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+，故答案为：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，故答案为：小；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反应生成KHC2O4，存在的离子是H+、HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、OH﹣，若混合溶液显酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则C2O42﹣＞H2C2O4溶液还存在水的电离，则H+＞C2O42﹣，离子浓度的顺序为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/L=5×10﹣5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10﹣5mol/L，草酸钾的浓度为5.0×10﹣4mol/L，混合后c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=2.5×10﹣5×5.0×10﹣4=1.25×10﹣8＜Ksp（4.0×10﹣8），故无沉淀，故答案为：否；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32﹣（aq）CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确弱电解质电离特点及溶度积常数的运用是解本题关键，难度中等．19.（14分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）上图分别代表了五种常见的晶体，分别是：A

,B

,C

,D

,E

。（填名称或化学式）

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是

。a．晶体的密度：干冰>冰

b．晶体的熔点：干冰>冰c．晶体中的空间利用率：干冰>冰

d．晶体中分子间相互作用力类型相同

(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有

。a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C；c．晶体的熔点：金刚石>石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如