河北省唐山市长芦大清河盐场职工子弟中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

河北省唐山市长芦大清河盐场职工子弟中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0参考答案：D略2.将0．195g锌粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+参考答案：B略3.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色参考答案：D略4.下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C的一氯代物有5种D蛋白质水解的最终产物多肽参考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中双键变单键，为加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为取代反应，故A不选；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，淀粉为多糖，均可发生水解反应，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正确；C．结构对称，如图有5种H，，则一氯代物5种，故C正确；D．蛋白质中含肽键，可水解，水解的最终产物为氨基酸，故D错误；故选BC．5.下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略6.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)

pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②参考答案：C略7.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B解：A、因Fe3+、SCN﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C、因H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；8.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略9.25℃时，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A．在A点：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）参考答案：B10.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

参考答案：B略11.下列关于铝的叙述中正确的是

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：A12.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．13.（2004·江苏卷）18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是………（

）A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高参考答案：AB略14.下列叙述正确的是

A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素

C．检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D15.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1811年的一天，法国化学家库尔特瓦正在做实验，实验台上放着两只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放浓硫酸。宠物小花猫正注视着主人做实验。小花猫也来凑热闹，纵身一跃,跳上了实验台，将两只瓶子碰倒，两瓶液体流满了实验台。一个令人吃惊现象出现了：从混合液体的上面升起了缕缕紫烟。从此，从海藻成为碘的主要来源。其步骤多为燃烧海藻（海藻灰的主要成分是碘的钾盐），用水溶解，碘以负离子形式进入溶液，过滤滤液可用离子交换法来提取碘。

（1）完成紫烟出现的反应方程式▲（2）把溶液调节清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此时清夜变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I－氧化为I2，故无沉淀生成）。①写出NaClO与I－反应离子方程式▲，此时碘元素主要存在的形式为▲②在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO使I－完全氧化？▲（3）将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂（以R+Cl－表示）柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式：▲（4）从柱下端加入适当浓度NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间，树脂恢复为原来颜色，放出柱中无色液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有▲；树脂上的离子有▲；所发生反应的离子方程式为：▲（5）将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B溶液含有的离子有▲；树脂上存在的离子有▲（6）往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是▲（7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止（反应产物中有NO），静置澄清。上述反应的离子方程式是：▲（8）合并7、8两步所得到的沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是▲参考答案：(1)2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O(2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O

I3—②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—，(3)RCl+I3—=RI3+Cl—(4)Na+、OH—、I—、OI—（IO3—）、Cl—；OH—（主）、少量[I—、OI—（IO3—）、Cl—]I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O(5)Na+、I—、OI—（IO3—）、Cl—；Cl—（主），少量I—、OI—（IO3—）(6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O(7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O(8)固体碘易升华。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.参考答案：19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素