河北省廊坊市石虎中学2023年高一化学联考试题含解析

河北省廊坊市石虎中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘晶体升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D试题分析：A、碘升华破坏的是分子间作用力，不符合题意；B、木炭吸附是物理变化，没有破环溴蒸气的共价键，不符合题意；C、酒精是非电解质，没有破环共价键，不符合题意；D、HCl溶于水，发生电离HCl=H＋＋Cl－，破坏了共价键，符合题意。2.已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，则下列有关说法中不正确的是A.氧化性B2＞C2＞A2

B.X2与B-能发生反应C.氧化性B2＞C2＞X2

D.还原性X-＞C-＞B-参考答案：B2A-+C2=2C-+A2中，A-为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，氧化性C2＞A2，还原性A-＞C-；2C-+B2=2B-+C2中，C-为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，则氧化性B2＞C2，还原性C-＞B-；2X-+C2=2C-+X2中，X-为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，则氧化性C2＞X2，还原性X-＞C-。A、根据上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能与B-发生反应，故B错误；C、氧化性B2＞C2＞X2，故C正确；D、还原性X-＞C-＞B-，故D正确。故选B。3.短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3参考答案：B略4.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：DA、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g，气体体积的单位为L，故B错误；C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体和液体不符合气体摩尔体积的计算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确。故选D。点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。5.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（

）A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知参考答案：C6.关于元素周期表的说法正确的是(

)A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期参考答案：C略7.下列说法错误的是（）

A．胶体有吸附性B．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体

C．胶体的分散质颗粒可以透过滤纸D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液参考答案：B略8.下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是（

）A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．葡萄糖参考答案：D略9.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④参考答案：D10.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（

）。A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑；B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用；C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重；D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生。参考答案：B略11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：D略12.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是（

）A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4参考答案：D13.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．NH3常用作制冷剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氨气液化吸收热量；B．烧碱为氢氧化钠具有强的碱性和腐蚀性；C．依据硅酸钠熔点高，不易燃烧的性质解答；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．【解答】解：A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；B．氢氧化钠具有强碱性、腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，用硅酸钠水溶液浸泡木材能够防火，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，NaHCO3常用作面粉发泡剂，故D正确；故选：B．14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是

A．渗析

B．电泳

C．凝聚

D．丁达尔现象参考答案：C15.将钠、镁、铝0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1参考答案：C点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是：当Na过量时，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。_______请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右图

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，因此；发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的反应类型：①

，②

，④

。（4）写出下列反应的化学方程式：

①

；②

；④

。参考答案：（1）（2）羟基

羧基（3）加成氧化

取代（4）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O略18.（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知:四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃。请填写下列空白：(1）步骤③的实验操作名称是

▲

；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是

▲

。(2）步骤④反应的离子方程式是

▲

。(3)步骤⑤中．某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是

▲

。(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是

▲

。参考答案：

略19.（19分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012

①由表中数据判断△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

。（2）在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a

molH2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=

(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡___

__（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数

。（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

。