河北省张家口市宣平堡乡初级职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

河北省张家口市宣平堡乡初级职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

(

)A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等参考答案：B2.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷

D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略4.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3参考答案：B略5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤参考答案：D略6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A略7.下列化学用语正确的是

（

）

A．中子数为8的N原子：

B．硫离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：

D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略8.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（

）A.协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.电极1的电势比电极2上的低C.温度越高，装置的转化效率越高D.正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B.微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2上的低，B项正确；C.微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D.电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。【点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键。9.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极只析出H-2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7参考答案：D10.下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A

解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。11.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：C【知识点】化学仪器以及基本操作解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。12.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A13.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

参考答案：B略14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。15.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

（

）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式

（2分）（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：

（2分）阳极：

（2分）（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是

（2分）A．铝片表面有无光滑

B．比较颜色变化

C．比较质量大小

D．比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是

（2分）

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_______________________。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______________________；②_______________________。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________________。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。参考答案：(1)0.015mol·(L·min)-1（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等②CO（或CO2）的质量不再改变（3）b（4）Al(OH)3

H+++H2O盐酸

（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol

2×56g

0.3mol

11.2g（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像b正确。（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3

H＋＋＋H2O；碱式电离的离子方程式为Al(OH)3

Al3＋＋3OH-，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH-浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。18.（14分）（Ⅰ）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式

。（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的

极（填正或负）则总反应的离子方程式为

。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。参考答案：（1）吸氧（2分）

O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（2）负（2分）

2Cl-+2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）（3）正

C

（2分）（4）阴离子（2分）（5）56g

（2分）略19.（2008·广东卷）《有机化学基础》选做题醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式______________________________________________________________。（2）醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一