高一下学期开学考试化学试题

第二学期高一级返校考试试题卷化学时量：75分钟总分：100分选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．浓硫酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A.在水溶液中：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、K＋、H＋B.在水溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、OH－C.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D.碱性溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))3．下列反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2OC.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD.氢氧化镁和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O4．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))<Cl－C．反应中每生成1分子N2，转移6个电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放5．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验①，取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O26．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NAB．28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NAC．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LD．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA8．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是()A．沉淀A中含有2种金属单质B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.Y、Z的氢化物稳定性：Z>YD.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性二、选择题（本题共有4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）11．类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是()A.由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生B.HCl是强酸，推出HBr也是强酸C.由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应12．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D.用酸性KMnO4溶液可检验滤液W中是否还有Fe2＋13．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.118号元素在周期表中位于第七周期0族14．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性三、非选择题（每空2分，共54分）15．按要求填空：以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦水银；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气按照下列提示的信息，把符合条件的物质的化学式或名称填入相应的位置。(1)电解质，但熔融状态下并不导电：______。(2)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：____________________。(3)写出离子方程式③+⑨（4）碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式如下：6FeSO4＋KClO3＋____________=6Fe(OH)SO4＋KCl①请将上述化学方程式补充完整。②用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目。③上述反应中被还原的元素是__________，每1个FeSO4参加反应，转移电子数为______。16．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是________。②Fe2O3也可处理产生的Na，反应为6Na＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(一定条件))3Na2O＋2Fe，反应中Na2O是________(填“还原产物”或“氧化产物”)。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为____________________________。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为________________________________________。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入________，反应的离子方程式为____________________。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。17．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________________。(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为____________________。(3)Y在周期表中的位置是__________________，其含氧酸的化学式为________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的________性。(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有________________(填化学式)。(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。(4)配平下列反应：______Na2S＋_____Na2SO3＋______