江西省九江五校高二上学期期中联考试题化学

江西省九江五校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。3.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.酒精灯B.太阳能热水器C.微波炉D.电动车充电桩2.下列化学反应的能量变化符合图像的是B.Ba酸溶于水B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合C.CO2与H2O光合作用生成葡萄糖D.氮气与氢气合成氨气3.下列物质属于弱电解质的是B.CHB.CH3COOHC.石墨D.NaCl4.硫酸盐(含SO42－、HSO4－)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程I中N2O得到SO32－失去的电子B.过程II生成了硫酸分子C.过程III的反应没有电子转移D.雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)5.已知：C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＝＋1.9kJ·mol－1；下列说法正确的是A.1mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9kJB.通常情况下，金刚石比石墨稳定C.石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大D.已知石墨的燃烧热(△H1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H2)6.在1L的密闭容器中进行反应2A(g)＋B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为A.6.0mol/(L·min)B.0.4mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.4.0mol/(L·min)7.下图是某研究小组探究温度对平衡的影响：2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ·mol－1，则下列说法不正确的是A.加入氧化钙的目的是提高体系温度B.加入氯化铵，平衡向逆反应方向移动C.气体颜色由深至浅的顺序：(1)>(2)D.“室温水”的设计意图是安排对比实验8.已知密闭容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是A.平衡常数的表达式为K＝c(CaO)·c(CO2)B.该反应在高温下自发进行C.增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大D.移去部分CaO固体，平衡正向移动9.一定条件下的密闭容器中发生放热反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是A.升高温度B.增大B浓度C.减少物质CD.加入催化剂10.用NaClO处理含NaCNO(C为＋4价，N为－3价)的废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如下图，下列说法错误的是A.反应的离子方程式：3ClO－＋2CNO－＋H2O＝N2＋2HCO3－＋3Cl－B.NaClO显碱性C.碳酸的第二级电离平衡常数Ka2>HClO的电离平衡常数KD.随着反应的进行，废水的pH逐渐减小11.下列说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快B.使用催化剂，降低△H，提高反应速率C.对于体积不变的气体反应，充入稀有气体提高压强，平衡会移动D.活化能越高，反应速率越大12.在某温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92同一温度下有关平衡常数的数值，说法正确的是A.CO(g)＋O2(g)CO2(g)K＝2×10－46B.CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)K＝8×10－11C.2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(l)K＝2×10111D.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K>2×108113.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是A.反应体系压强不变B.c点没有达到平衡C.正反应是放热的D.如△t1＝△t2，bc段正反应速率大于ab段14.某温度下，体积为1L的密闭容器中，2molSO2与1molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0；经过10min达到平衡，此时转化率为50％。下列说法不正确的是A.平衡后气体平均相对分子质量比反应初期减小B.平衡后气体压强比反应初期减小C.此温度下平衡常数K的数值为2D.平衡后SO3的体积含量为40％15.体积相同pH＝3的稀盐酸与HA(K＝10－5)，下列说法错误的是A.c(HA)＝0.1mol·L－1B.与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气C.与锌粉反应，盐酸比弱酸HA反应速率更快一些D.与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH16.热催化合成氨面临的两难问题：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了(Ti－H)(冷区)－(Fe)(热区)双温区催化剂。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A.放热过程在冷区进行，吸热反应在热区进行B.反应②，正反应活化能最大C.(Ti－H)生成氨气，是因为反应速率最大D.冷热区交替使用，主要目的是使催化剂活性最大二、主观题(6小题，共52分)17.(9分)一定温度时，向密闭容器中充入一定量A使反应达到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H>0(1)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，平衡移动方向为(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)如果再充入等量A，在保持压强不变的情况下，平衡移动方向为(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，则平衡移动方向为(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将(填“升高”“降低”或“不变”)。上述三种假设中，第(填“一”“二”或“三”)种情况下A的转化率最大。18.(9分)已知一些物质的生成焓(由稳定单质生成该物质所放出的热量，单位是kJ·mol－1)如下：(1)CO燃烧的热化学反应方程式是。(2)等物质的量的CO与H2混合气体共1mol，在200℃时燃烧，放出的热量为。(3)已知石墨的升华热为716.7kJ·mol－1，H2的键能为436kJ·mol－1，则C－H和C－C的键能分别为kJ·mol－1、kJ·mol－1。19.(9分)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：(1)A点时，反应放出的能量为kJ，反应过程中逆反应速率点(填“A”或“B”)大。(2)关于达到平衡的标志，下列说法正确的是。A.当CH3OH的体积分数不再变化时反应达到平衡B.当CO2与H2的转化率为1：3时反应达到平衡C.当CO2与H2的物质的量为1：3时反应达到平衡D.当CO2与H2的反应速率为1：3时反应达到平衡(3)在点(填“A”或“B”)反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为，该温度时平衡常数是(用分数式表示，可以不写单位)。20.(9分)某研究性小组用下图装置测量醋酸与氢氧化钠反应的中和热。(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)双层保温瓶的主要作用是。(3)将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.2J/(g·K)。①迅速混合旋紧瓶盖的目的是。②氢氧化钠溶液过量的目的是。③醋酸与氢氧化钠反应的中和热是kJ·mol－1。21.(8分)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO4(s)＋CO32－(aq)BaCO3(s)＋SO42－(aq)K(298K)＝0.1(1)若平衡溶液中c(SO42－)为0.1mol·L－1，则c(CO32－)＝mol·L－1。(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是(用化学方程式表示)。(3)需要处理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液，碳酸钠的物质的量浓度是mol·L－1。平衡溶液中c(CO32－)＝mol·L－1。22.(8分)250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，分解率为80.0％。已知分压是其体积分数乘总压。(1)PCl5的分压是kPa。(保留三位有效数字)(2)250℃时用分压表达的平衡常数Kp＝kPa。(保留三位有效数字)(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反应进行的方向是，理由是。2020-2021学年度上学期九江五校高二期中联考化学参考答案一．选择题（每小题3分，共48分）AD【解析】浓硫酸溶于水，不是化学反应；选项B和C都是吸热反应。BD【解析】过程Ⅰ中NO2得到SO32-失去的电子，不是N2O而是NO2，A错误；过程Ⅲ的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误。过程Ⅰ有亚硝酸根生成，可继续氧化成硝酸根，D正确。DCB【解析】实验（2）是与降温实验（3）、升温实验（1）对比，便于分析、颜色对比。B【解析】固体浓度是常数，不需写入平衡常数表达式，A错误；增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大，通过K=c(CO2)推理，新平衡c(CO2)不变，C错误。CC【解析】若碳酸的第二级电离平衡常数Ka2>HClO的电离平衡常数K，则会发生反应HCO3?+ClO?===CO32?+HClO，就没有曲线中HCO3?和ClO?共存。反应3ClO?+2CNO?+H2O==N2+2HCO3?+3Cl?可以提供“氢离子”，被碳酸根吸收，故pH降低。AD【解析】CO(g)＋1/2O2(g)?CO2(g)K＝2×10－46是反应③的逆反应，应为K＝2×1046；反应②+反应③：2CO2(g)＋2H2(g)?2H2O(g)＋2CO(g)K＝8×10－11才正确；反应①+反应②：2NO(g)＋2H2(g)?N2(g)＋2H2O(g)K＝2×10111才正确（注意是气态水）。A【解析】依据图像，反应速率增大，推出反应是放热的。反应体系压强增大，A错误。A【解析】2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)开始210反应10.51平衡10.51K=12/(12×0.5)=2SO3%=1/2.5=40%CB【解析】热区，主要是为活化能高的反应提供能量，主要是从速率上考虑。釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低，是解决ACD的关键。（Ti—H）（冷区）反应就是降温提高产率；（Fe）（热区）就是升温提高能量，克服活化能能阻，提高速率。二．主观题（6小题，共52分）17.（9分）（1）正反应方向（1分）降低（1分）（2）正反应方向（1分）不变（2分）（3）正反应方向（1分）降低（2分）二（1分）18.（9分）（1）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1（3分）（2）262.4kJ（3分）（3）416（1分）330（2分）19.（9分）（1）24.5（2分）B（1分）（2）A（2分）（3）B（1分）（1分）（2分）【解析】CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)开始1300反应0.752.250.750.75平衡0.250.750.75