高三化学一轮复习一二章测试题

高中化学一轮复习一二章测试题班级姓名可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108一、选择题（16个小题共48分）1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂AAlO(SiO)232NaOH溶液BCO2(SO2)22NaCO溶液23CFeCl溶液(FeCl)23Fe粉DNaHCO溶液(NaCO)323Ca(OH)溶液22．下列实验现象预测正确的是A•实验I:振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B•实验U:酸性IKMnO溶液中出现气泡，但颜色无变化4C•实验山：微热稀HNO片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色3D•实验W:煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）化合物：CaCl、NaOH、HC1、HD②酸性氧化物：SO、SiO、CO22同素异形体：C、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸60A•①②B•①③C•②③D•③④4．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。A5.6g铁粉与足量Cl反应，失去的电子数为0.2NB.lmolNH含有的电A3子数10NAC.常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2ND.常温下，1L0.1mol・L—iAlClA3溶液中含Ab+数为0.1NATOC\o"1-5"\h\z常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1mol・L—iNaAlO溶液：H+、Na+、Cl-、SO2-24pH=11的溶液中：CO2-、Na+、AlO-、NO-、S2-、SO2-233水电离的H+浓度为10-12mol・L-1的溶液中：Cl-、CO2-、NO-、SO2-33加入Mg能放出巴的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO-、NO-、Na+、SO2-34中性溶液中：Fe3+、Ab+、NO-、Cl-、S2-3①③⑤B•②④C.②⑤⑥D•④⑤在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH+、Cl-、I-422「=0.1mol・L-i的溶液：Na+、K+、SiO2-、NO-TOC\o"1-5"\h\zc(H+)33FeCl溶液：K+、Na+、SO2-、AlO-342含0.1mol/LNHAl(SO)的溶液：K+、Ca2+、HCO-、Cl-423下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A•向某溶液中加入BaC1溶液，产生白色沉淀，加入HNO后，白色沉淀不溶解，也23无其他现象，说明原溶液中一定含有SO2—4B•向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2—或SO2—33C.取少量久置的NaSO样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl溶液,32若加HC1时有气体产生，加BaCl时有白色沉淀产生，说明NaSO样品已部分被23氧化D•将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO?下列化学反应的离子方程式正确的是（）A•向氯化铝溶液中加入过量氨水:『小丨1；・11小WWI.JB.用CHCOOH溶解CaCO:1：|11:1：|-||j1'■3C.0.1mo1/LNHA1(SO)溶液与0.2mo1/LBa(OH)溶液等体积混合:4422D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向含有0.4molFeBr的溶液中通入0.3molCl充分反应：4Fe2++2Br-+3C1===4Fe?+22+6Cl-+Br磁性氧化铁溶于氢碘酸：FeO+8H+二二二2Fe3++Fe2++4HOTOC\o"1-5"\h\z42NaHCO溶液和少量Ba(OH)溶液混合：HCO-+OH-+Ba2+=HO+BaCO]2323向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH++OH—二二二NHf+HO32下列离子方程式的书写正确的是()A•氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)+3H+=Fes++3HO32向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol・L-iNaOH溶液：2NH++5HSO—+7OH—=2NH•HO+5SO2-+5HO33232FeI溶液中通入过量Cl:2Fe2++2I-+2Cl=2Fes++I+4C1-222从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+HO=I+2OH-22211•某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH+、CO2—、SO2—、SO2">C1"中的若4334干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是()A•气体A是NOB.X中不能确定的离子是A13+和C1_C•溶液E和气体F能发生化学反应D.X中肯定存在Fe2+、AI3+、NH+、SO2"412•某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Ab+、Mg2+、A1O-、CO2-、SiO2-、Cl-中的几233种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.L一!盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0・43g下列说法中正确的是（）A•该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Ab+、SQ32-、Cl—B•该溶液中一定含有K+、AlO-、CO2-、Cl－23C.该溶液是否有IK+需做焰色反应（透过蓝色钻玻璃片）D•可能含有Cl-13•钯的化合物PdCl通过化学反应可以用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物2有:CO,Pd,HO,HCl,PdCl和一种未知物X。下列说起错误的是（）22A、该反应条件下还原性：CO>PdB、未知物质X为CO2C、每转移1mole-时，生成2molXD、反应中CO作还原剂已知NHCuSO与足量的1mol・L—i硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属43生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（）A.NHCuSO中硫元素被氧化了B•刺激性气味的气体是二氧化硫或43氨气C•该反应中NHCuSO既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现43氧化性一定量的CuS和CuS的混合物投入足量的HNO中，收集到气体VL（标准状况），向23反应后的溶液中（存在Cu2+和SO2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，4灼烧，得到CuO12.Og,若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1,则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L16.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4242NO2禾口N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入I.Omol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B•该浓硝酸中HNO的物质3的量浓度是14.0mol/LC.NO和NO的混合气体中，NO的体积分数是80%D•得到2.54沉淀时，加入2242NaOH溶液的体积是600mL二、填空题（52分）（10分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是。粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba（OH）・8HO晶体和NHCl晶体反应过程中的能量变化224实验室用新制的FeSO溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）白色沉淀（2）实验室欲配置450mL0.25mol・L-iNaOH溶液:配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器通过计算，应用托盘天平称取NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（6分）下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置嗪临图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。下面是中学L化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。请回答下列问题:（1）用装置A收集NH气体，气体应（填“①”或“②”）处通入。（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）。（3）用C来收集NO气体，最终得不到NO，其发生反应的化学方程式为:22。（8分）（1）黄铁矿（FeS）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料•其中一个反应为23FeS+8O=6SO+FeO，氧化产物为，若有3molFeS参加反应，转移电子222342数为.（2）高铁酸钠（化学式为NaFeO）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：24FeO+3NaNO+4NaOH=2NaFeO+3NaNO+2HO2332422TOC\o"1-5"\h\z反应中氧化剂为•当生成4molNaFeO时，电子转移为mol.24（6分）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是-在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是.（提示：碘元素被氧化成IO「）从以上实验可知，CIO—、12、IO3-的氧化性由强到弱的顺序是21．（10分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．⑴把SO气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是2a.Ba（NO）b.BaClc.HSd.溶有NH的BaCl溶液e.NaSiO溶液TOC\o"1-5"\h\z32223223⑵NaSO溶液是定量实验中的常用试剂.NaSO还原性较强，在溶液中易被Cl氧化成2232232SO2—，因此NaSO常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为.223（3）配平下面化学方程式C+KCrO+HSO=KSO+COf+Cr（SO）+22724242243HO2硫酸在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性若反应中电子转移了0・8mol，则产生的气体在标况下的体积是L.22．（12分）（1）下列有关说法正确的是A•用pH试纸测得新制氯水的pH为4B•碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C•除去CHOH中的CHCOOH,先加足量的氢氧化钠溶液，再分液253D•溶液中滴加盐酸酸化的BaC1溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在SO2-24将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有IK+G•金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物H•在两个容积相同的容器中，一盛有HC1气体，另一个盛有H和C1的混合气体，22在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数I•实验室配制1mo1/L盐酸250mL,需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯J.在MHAl(SO)(—种复盐)的溶液中加入Ba(OH)溶液至沉淀的质量达到最大时：TOC\o"1-5"\h\z4422A13++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSOJ+A1O-+2HO4422K•硝酸钡溶液中通入足量的SO:2SO+2NO-+3Ba2++2HO=3BaSOJ+2NOf22324+4H+(2)C1O的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.2①方法一：2NaC1O+4HC1(浓)=2NaC1+C1f+2C1Of+2HO对于该反应，下列说法中3222正确的是。A•