高三化学必修一期末复习测试题附答案

高三化学必修一复习题做完请对照后面的答案进行改正，希望有帮助1．10年1月12日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列中正确的是漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是NaO2．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在加入BaCl溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO2-24加入KSCN溶液和HO溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+22加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl、Br、I2223．下列物质不能使有色布条褪色的是氯水B.漂白粉溶液C.HClO溶液D.氯化钙溶液4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H在高温下还原SiCl24的方法得到高纯硅下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D.也和。2反应生成水下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeCl、Fe(OH)、Fe^O都能通过化合反应来制取④Na?。不是碱性氧化物3②③④B.①④C.①③④D.②③下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A.Fe+2HCl=H+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是标准状况下，22.4LHO含有的分子数为1NA2常温常压下，1.06gNaCO含有的Na+离子数为0.02N3A

通常状况下，1N个CO分子占有的体积为22.4LTOC\o"1-5"\h\zA2物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl溶液中，含有Cl-个数为1NA2在2KMnO+16HC1===2KCl+2MnCl+5Clf+8；厂1反应中422A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8B.处对应的物质为I0C.Cl是还原产物D.若1molKMnO参加反应，转移的电子的24物质的量是7mol下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④⑤11•下列离子方程式书写正确的是A•铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3Hf2B少量巴通入澄清石灰水中：CO+Ca2++20H-=CaCOI+HOTOC\o"1-5"\h\z盐酸滴在石灰石上：CO2-+2H+2=COf+HO32322稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++Hf既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaSiO②Al（OH）③SiO④AlO⑤NaHCO2332233A.①②④B.②④⑤C.②③④D.全部实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是NaCO、NaCl、AgNO。实233验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸将mg锌加到mg20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下）,2则被还原的HCl的物质的量是A.m71mol655mA.m71mol655m72mol36.5C.36.5D.Imol钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）。A.NaO和D.无法确定D.无法确定NaOB.NaOC.NaO2222

现有三种常见治疗胃病药品的标签:INDICALM每片窗25INDICALM每片窗25Omg—®Fa^tdi啊每片窗25Omg

氧化咲减缰目痛

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氢氧化咲②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是①=©=③B.①〉②〉③C.③〉②〉①D.②〉③〉①17•列有关物质的性质或应用的说法不正确的是二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.NaO.NaO与巴反应产物相同D.SiO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应218.16O和曲是氧元素的两种核素，N表示阿伏伽德罗常数，下列说A法正确的是A.6。与18。互为同分异构体B.16。与18。核外电子排布22方式不同C.化学变化可实现16O与18O间的转化D.标况下,1.12L16O和18O22均含0.1N个氧原子A19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CHCOOHB.ClC.NaCOD.CO3223220.下列说法不正确的是()A.任何反应都伴有能量的变化化学反应中的能量变化可表现为热量的变化反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是()A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒下列物质的保存方法中，正确的是()金属钠保存在四氯化碳里碳酸钠晶体露置在空气里液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的24.下列离子方程式不．正■()A.碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO+2H+=Ca2++COf+HO322

硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++20H-=Cu(OH)I2碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO-+H+=COf+HO322把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++HO+CO=CaCOI+2H+22325.下列各组物质的性质比较中，正确的是()A.热稳定性：NaCO>NaHCO>HCO23323B.溶解度：NaCO<NaHCO233D.还原性：Rb<K<Na<Li26.下列B.溶解度：NaCO<NaHCO233D.还原性：Rb<K<Na<Li26.下列说法正确的B.盐酸既具有氧化性又D.燃烧反应一定要有氧A.B.盐酸既具有氧化性又D.燃烧反应一定要有氧2具有还原性C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气气参加关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是卤素单质与水反应均可用X+HO=HXO+HX表示22HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小卤素单质的颜色由F-I按相对分子质量增大而变深22X-的还原性依次为：F-<Cl-<Br-<I-下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对A.Na+O2B.Cu+ClC.NaOH溶液+COD.C+22O2下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是()A.Ag+、H+、Cl-、CO2-B.H+、Ba2+、OH-、SO234C.Ba2+、K+、Cl-、NO-D.Ca2+、HCO-、Cl-、OH-33

30.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL130.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1液中氯离子的物质（）A.150mL1mol/L氯化钠溶液液C.150mL3mol/L氯化钾溶液下列反应必（）mol/L氯化铝溶的量浓度相等的是须加入氧100mL2mol/L氯化铵溶50mL3mol/L氯化钙溶液化剂才能实现的是A.KMnO—KMnOB.PCl—PCl2435CO—CO2-D.NO-—NO233瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为（)A.1:4B.1:2C.2:1D.1:133.下列叙述正确的是()同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同常温常压下，等质量的N与CO所含分子数相同2VLO的质量一定比VLCO的质量小22A容器中的H与B容器中的NH所含原子总数相等，则两容器的23体积比为2:1二、（本题包括4小题，共27分）（4分）8.5gNH的物质的量是mol,含有3个氨分子，个原子，标准状况下占有的体积是L。(5分)回答新制氯水参加的反应中的下列问题向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是，先析出的物质是，反应的离子方程式为。向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变，起作用的粒子是，后立即，起作用的粒子是，产生这种粒子的离子方程式为。(9分)完成下列各题标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F+2HO=4HF+O氧化剂是，还原剂是222⑵除去NaCO中混有的少量NaHCO的方法是，反应233的化学方程式为用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？(9分)某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO2-、SO2-等离34子中的全部或其中的几种。现进行以下操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀。填写下列空白：原混合溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。⑵上述①〜③操作中，是错误的，应改为加过量的，以便确定离子是否存在。(3)为确定原溶液中离子是否存在，应补充的操作是三、(本题包括2小题，共18分)(7分)回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题。⑴需NaOHgo有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平配制时，必须使用的仪器有，还缺少的仪器是下列称量NaOH的操作中，正确的是o(填序号，下同)把NaOH直接放在托盘上称量把NaOH放在纸上称量把NaOH放入烧杯中称量使用容量瓶前必须进行的一步操作是配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)o

⑹配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度四、（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体⑵写出反应①的化学方程F：⑵写出反应①的化学方程F：⑶写出反应②的离子方程（7分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，»N1QH瘩確、X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W»N1QH瘩確、⑴Y的电子式是。Z分子的空间构型，用电子式来表示Z的形成过程用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是反应的离子方程式是

化学试题答案123456789101112131415161718BDDBBCBBBDABADACCD19.D20.C21.A22.C23.B24.D25.A26.B27.A28.B29.C30.C31.B32.B33.B二、(27分).34.(4分，各1分）0.53.01X10231.204X102411.235.（5分，其中离子方程式各1分，其余各0.5分）(1)ClI2I-+Cl=2Cl-+I⑵2红2H+褪色2HClOCl22+HO=H++Cl-+HClO236.(9分)失4苕i1压+2皿>=—11^+0,T或QFHHaO4HF+a得虫氧化剂：F还原剂：HO22（各1分，共3分）A（2）加热2NaHCO3NaCO+COf+HO(各1分,2322共2分）2HC1O=2HC1+Of2（各(3)Ca(ClO)+HO+2HC1O=2HC1+Of2（各22231分，共2分）过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧(2分)37.(9分，除第一空3分外，其余每空1分)(1)Na+、I-、CO2-(每填对一种离子，给1分)Cu2+3⑵③盐酸SO2-4(3)K+透过蓝色钻玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K+,否则不含K+三、(18分)38.(7分，每空1分)(1)2(2)①②④⑤⑥药匙、胶头滴管(全对才给分)(3)③(4)检查容量瓶是否漏水(5)②①③⑧⑤⑥⑦④(4)检查容量瓶是否漏水(5)②①③⑧⑤⑥⑦④(6)②⑤(此空各0.5分