高中化学 溶液中粒子浓度关系

溶液中粒子浓度关系1含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO3-)>c(H2SO3)>c(HSO亍)已知NaHSO3溶液pHv7,该溶液中：c(Na+)>c(HSO-)>c(H2SO3)>c(SO2-)当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO3-)+c(HSO-)+c(H2SO3)当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na+)>c(SO2-)>c(OH-)>TOC\o"1-5"\h\z233c(HSO-)>c(H2SO3),A项错误；NaHSO3溶液pHv7,则该溶液中HSO-的电离程度大于水解程32333度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO-)>c(H+)>c(SO3-)>c(OH-)>c(H2SO3),B项错误;3323当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO2-)+c(HSO-),也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO2-)+c(HSO-),故c(Na+)=2c(SO3-)+c(HSO-),D项正确。2.向20mL0.5mol・L-i的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度qc”「的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()L_U―丄O102040醋酸的电离常数：B点〉A点由水电离出的c(OH-)：B点〉C点从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析：选D醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠,C点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH-):B点>0点，故B正确；如果c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒知，溶液中c(OH-)=c(H+)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确；在C点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO-发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO-)Vc(OH-),故D错误。3.(2019-青岛模拟)室温下，0.1mol・L"的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随

pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()H2A的电离方程式：H2AH++HA-pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-):c(A2-)=1：100等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0解析：选B由图知，在pH=0〜6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电22离是完全的，H2A的电离方程式为H2A===圧+HA-,HA-H++A2-,A项错误；由22pH=3时的数据可求得HA-的电离常数冬=琴韻尹=1X10-3，温度不变，电离常数c(H+)・c(A2-)1X10-5Xc(A2-)c(A2-)c(HA-)不变，故pH=5时电离吊数Ka=c(HA-)=c(HA-)=1X10-3,解得cc(HA-)100,故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pHv7,HA-的电离2程度大于A2-的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)=0,D项错误。4.常温下，用0.1000mol・L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随x的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是(c(HA)A.HA溶液加水稀释后，溶液中c*)A.B.10-7B.10-7xHA的电离常数瓦=而二X(x为滴定分数)C.当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D.滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+D.c(HA)解析：选D弱酸加水稀释促进电离，“(A-)增大，“(HA)减小，故<)的值减小，A=10-7x=100=10-7x=100-x'B正确；当滴定分数为正确；设HA的量是100,根据图像知有x被反应，KhaHA100时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA,由于盐的水解，水的电离程度最大，C正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),D错误。5.将0.1mol・L」(CH3COO)2Ba溶液与0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是()3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

c(CH3COO-)>c(Na+)=c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)c(OH-)=c但+)+c(CH3COOH)+0.05mol・L-1解析：选C由电荷守恒式2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两溶液均为0.1mol・L-1,则c(Ba2+)=c(Na+),可知A项正确；因CH3COO-在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B项正确；该溶液中的OH-来自NaOH的电离和CH3COO-的水解，故c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)=c(Ba2+)>c(H+),C项不正确；电荷守恒式为c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，把c(Na+)=0.05mol・L-i和物料守恒式2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)代入电荷守恒式，即得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)+0.05mol・L-i,D项正确。下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0・1mo卜L-1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH>7)。下列说法正确的是()溶液的pH从大到小的顺序为③'②〉①〉④在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)c.c(H2s)从大到小的顺序为①D.在KHS溶液中：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)解析：选BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS-的存在抑制了H2S的电离，22故pH:④〉①；K2S溶液中S2-的水解程度大于KHS溶液中HS-的水解程度，则pH:③〉②，2故溶液pH从大到小的顺序为③，②〉④〉①，A错误。在浓度均为0.1mol-L-1H2S和KHS混2合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)，B正确。在K2S溶液中S2-发生两步水解生成H2S,而KHS溶液中HS-发生一步水解生成H2S,故溶液中c(H2S):②〉③，C错误。在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),D错误。室温下，用0.1mol-L-1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H+)始终增大滴定至P点时，溶液中：c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)pH=7时，三种溶液中c(A+)=c(B+)=c(D+)当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-)解析：选C三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H+)始终增大，A正确。由图可知，消耗盐酸的体积都为50mL,则三种碱的浓度均为0・1mobL-i;P点时，V(盐酸)=25mL,此时溶液为等浓

度BOH和BC1混合液，由于溶液pH>9,溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于BC1的水解程度，故溶液中c(B+)>c(C1-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+),B正确。pH=7时，三种溶液中均存在c(OH-)=c(H+),且存在电荷守恒关系：c(X+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)(X+=A+、B+或D+),则有c(X+)=c(C1-),由于三种碱的碱性不同，则pH=7时加入盐酸的体积不同，c(C1-)不同，故pH=7时，三种溶液中c(A+)Hc(B+)Hc(D+),C错误。当盐酸体积为50mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-),D正确。8.常温下，含碳微粒(H2C2O4>He?。-、C2O2-)存在于0.1mo卜L-1草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是()1.1.O.O.O.O.O.O.O.O.O.物质的量分数/W011.22344.2567pH向pH=1・2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大pH=4・2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O-)+c(C2O4-)若草酸的第二级电离常数为K2,则lgK2=—4・2将0.1mol・L-1相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液解析：选DpH=1・2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4・2,草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A正确；pH=4.2时，c(HC2O-)=c(C2O2-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O-)+2c(C2O2-)+c(OH-),c(H+)和c(OH-)忽略，所以c(Na+)>c(HC2O-)+c(C2O2-)，故B正确；pH故B正确；pH=4・2时，c(HC2O-)=c(C2O4-)，K=2424a2c(C2O；-)・c(H+)c(HC2O-)=C(H+)=10-4.2，则10-10-1410—4.2lgK2=lg10-4・2=—4・2,故C正确；HC2O-的电离常数是10-4.2,C2O2-的水解常数是Kh==10-9・8<10-4・2，HC2O-的电离大于C2O?-的水解，所以c(HC2O-)Hc(C2O：-)，故D错误。9.(2019•广州调研)常温下，浓度均为0.10mol・L-1、体积均为v0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1辭的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH的电离程度：c点大于d点B．ROH溶液由B．ROH溶液由a点到b点时c(R+)

c(ROH)・c(H+)变大pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)>c(R+)lg#=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离出的c(OH-)的比值为1：10解析：选D由图可知，浓度均为0.10mo卜L-1的MOH和ROH溶液，前者pH=13,后者pHV13，则MOH是强碱，ROH是弱碱，MOH完全电离，故c、d两点MOH的电离程度均为100%,A错误。ROH存在电离平衡:ROHR++OH-，则电离常数为KJROH)由于温度不变，则c(OH-)・c(R+)=KW・c(R+)则有c(R+)=%(ROH)由于温度不变，则c(ROH)=c(ROH)・c(H+)，则有c(ROH)・c(H+)=KW'Kb(ROH)Kb(ROH)、KW不变，故aT点时c(R+)

c(ROH)・c(H+)不变，B错误。MOH和ROH溶液中存在电荷守恒关系：c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+c(H+)=c(OH-);由图可知，pH=10时，两溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等，则有c(M+)=c(R+)，C错误。lg#=2时，MOH和ROH溶液的pH分别为11、10，而碱溶液中的H+全部来源于水的电离，且c(OH-)=c(H+)，水水故MOH和ROH溶液中水电离出的c(OH-)的比值为10-11:10-10=1:10，D正确。下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液中c(NH+)：®<②<③20mL0・1mol・L-1CH3COONa溶液与10mL0・1mol・L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)0・1mo卜L-1NaHCO3溶液与0.1mol・L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)解析：选B溶液物质的量浓度相同时，三种溶液中的c(H+):®>®>©，c(NH+):③'②〉①，故c(H+)相同时，三种溶液中的c(NH+):③<②<①，A项错误；反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，B项正确；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO3-两步水解都生成OH-，CO#-只有第一步水解生成HCO-,故c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO--)，C项错误；该混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，贝Qc(H+)=c(OH-)，故c(Cl-)=c(NH+)，D项错误。常温下，向25mL0.1mol・L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mobL-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K=10-4.7)。

下列说法正确的是()水电离出的c(H+)：A点小于B点在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N-)在C点，滴加的V(HN3溶液)=12・5mL在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N-)解析：选A由图可知，A点pH=13,B点pH=8,A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H+)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH-)>c(H+)，但溶液中c(Na+)>c(OH-),B错误；当V(HN3溶液)=12・5mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N-发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH=7,溶液呈中性，说明V(HN3溶液)>12.5mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(N-)+c(HN3)，D错误。室温下，用0・100mol・L-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mobL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()II表示的是滴定醋酸的曲线pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLV(NaOH)=20・00mL时，两份溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)V(NaOH)=10・00mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)解析：选BA项，滴定开始时0.100mol・L-1盐酸pH=1,0.100mol・L-i醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是II,滴定醋酸的曲线是I,错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，c(CH3COO-)<c(Cl-),错误；D项，加入10.00mLNaOH溶液时，醋酸溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+),错误。常温下，向1L0・1mol・L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH+与NH3・H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大a=0・05当“(NaOH)=0・O5mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NHr)>c(OH-)>c(H+)在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-O・05)mol解析：选DM点是向1L0.1mo卜L-iNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到NaCl、NH3・H2O溶液与剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NH；｛■浓度和NH3・H2O浓度相同，TOC\o"1-5"\h\z324432NH3・H2O是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原NH4C1溶液中水的电离程324度，故A错误；若a=0.05,得到物质的量均为0.05mol的NH4C1、NaCl和NH3・H2O的混432合物，由于NH3・H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH+)>c(NH3^H2O),离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH扌)〉c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B、C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)＋n(Cl-)=n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)，n(OH-)-n(H＋)=n(NH4＋)＋n(Na＋)-"(Cl-)=0・05+a-0・1=(a-0・05)mol,故D正确。常温下，某溶液中只含有Cl-、NH+>H+、OH-四种离子，其浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-),下列有关说法中正确的是()该溶液由pH=11的NH3・H2O溶液与pH=3的HCl溶液等体积混合而成该溶液由0・1mol』-1的NH3・H2O溶液与0・1mol・L-】的NH4Cl溶液等体积混合而成在上述溶液中加入适量NH3・H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)在上述溶液中通入适量HCl气体，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)解析：选C常温下，pH=11的NH3・H2O溶液与pH=3的HCl溶液等体积混合，充分反32应后，NH3・H2O溶液有剩余，溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H+)，A错误；0.1mol-L-1NH3・H2O232溶液与0.1mol-L-1NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H+)，B错误；加入适量NH3・H2O，中和溶液中的H+，使溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H+)，结合电荷守恒可32得c(NH+)>c(Cl-)，C正确；原溶液呈酸性，通入适量HCl,溶液的酸性比原来更强，则有c(H+)>c(OH-)，不可能存在c(OH-)=c(H+)，D错误。常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知p£H彳=-lgfHA^下列叙述不正确的是()

pHpHKa(HA)的数量级为10-5滴加NaOH溶液过程中，c(諾A(OH-)保持不变m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)解析：选D由图可知，P蛊=-谧=0即蛊“时，混合液PH'76；=c(H+)=10-4.76,则K(HA)的数量级为=c(H+)=10-4.76,则K(HA)的数量级为10-5,A正a由