高中化学《物质结构与性质》模块测试题

《物质结构与性质》模块测试题I卷一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案)1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FA．FB．ClC．BrD．I3、关于晶体的下列说法正确的是任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子原子晶体中只含有共价键原子晶体的熔点一定比金属晶体的高离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合WA族元素性质特征的是从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱干冰从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱干冰D.金属钾C.As、P、C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是晶体硅B.食盐6、下列各组元素中，电负性依次减小的是A.K、Na、AlB.O、Cl、HHD.O、S、Cl7、下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A.HO，O，CClB.PO，CO，HPO23425234C.SO，SiO，CSD.CCl，(NH)S，HO222442228、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.CO与HOB.CH与NHC.BeCl与22432BFD.CH与CH322249、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CU2+的浓度不变在[Cu(NH)]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道343用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH)]2+34下列叙述正确的是烯烃中的碳碳双键由l个&键和l个n键组成2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道由极性键组成的分子，一定是极性分子甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

11．下列物质中不存在氢键的是A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰（CH・8HO）中甲烷分子与水42分子之间下列叙述中错误的是A.标准状况下，lmol水的体积是22.4LB.2molNO和2molN2含原子数相同C.等质量的02和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是4.o-o二Oo+CM）eglmA.E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键B.E分子中键角为104.5°C.L是极性分子，G是非极性分子D.M分子中含2个n键和1个o键14、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A.Y的单质是分子晶体B.X的单质固态时为分子晶体C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A.IIIAB.WAC.VA16.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/0CNaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/0C810710180－702300沸点或升华点/08572500A.SiCl4是分子晶体C.单质A.SiCl4是分子晶体C.单质R是原子晶体D.A1C13为离子晶体II卷答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题：（本题共5小题，共52分。）17、（10分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2:1和1：1。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式，C元素在周期表中的位置是。（2）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）。⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是。⑷C、D、E可组成离子化合物DEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重x6复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用。表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部;18.（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。。彳分子的结构如图5,呈V型，键角116.5。。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键一三个O1）臭氧与氧气的关系是（2）选出下列分子与0分子的结构最相似的的3HCHOHCHO分子的立体结构为形。A.HOB.COC.SOD.BeCl2222（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有对孤对电子。（4）0分子是否为极性分子（是或否）。3（5）与02间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）03具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO。而02不能，试配平：TOC\o"1-5"\h\zPbS+0——PbSO+0342O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数mol19（10分）I.1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.（1）.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJ・molT）7867153401TOC\o"1-5"\h\z4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。（2）•科学家通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.HH”宀”一、H-…00_严、.入X

HrJ、一厂日-…00①.写出基态Cu原子的核外电子排布②.写出胆矶晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）常见有机化合物，如①CH2=CH2、②CH三CH、③〈^等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测

（12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是。（2）氢氟酸是弱酸的原因。（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrOCl常温下为深红色液体，能与CCl、CS等互溶，据此可判断CrOCl是TOC\o"1-5"\h\z224222分子。（“极性”或“非极性”）（4）冰晶石（NaAlF）主要用作电解Al0生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时3623能导电。在冰晶石（NaA1F）晶体中存（填选项）。36A.离子键B.极性键C.配位键D.范德华力（5）氰［（CN）2］是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。则一个氰分子中含有—个n键。（8分）晶体是质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间无限地周期性地重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。FeC如图所示。FeC，Al（四条体对角线的1/4处（1）确定该合金的化学式。（2）若晶胞的边长为anm,则此合金的密度为g•cm（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL—定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到NO气体0.672L。（气体体积均在标准状况下测定）则稀硝酸的物质的量浓。答案一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案CABBCBBB题号910111213141516答案DADABDCD二、填空题：（本题共5小题，共52分。••**17、（1）第二周期、第WA族（2）Na+⑶2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T⑷Na3AlF618、(1)同素异形体(2)C(3)5(4)是(5)否A：1、4、1、419答案I.(1).MgO>CaO>NaCl>KClH2p-|-|2+H-2□Cu0H2(2).①Is22s22p63s23p63dio4si或[Ar]3d"4si②II.①③平面三角20(1)4S24P5(2)HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；(3)SP3非极性ABC(错选、多选不得分，漏选得1分)(5)421.(1)AlFe2(2)(8X56+4X27)