高中化学2017年短平快高考考点突破一本通之06 非金属

臓的ffiMM1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2．化学性质具有酸的通性八强酸性具有酸的通性八强酸性1）不稳定性反应：4HNO3或△照2H2O+4NO2T+O2T。市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解生成的NOJ容解在硝酸里。硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的化学方程式：与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2N0f+4屯0；浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NCp2+2N0J+2H?0。与非金属反应如浓硝酸与C的反应为C+4HNO3（浓）=全£0虫+4NOH+2HQ；与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、S02、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO^==3Fc3++N0f+2HQ。213）与有机物反应①硝化反应（与c6h6反应）：c6h6+hno3——酸c6h5no2+h2o；

②显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。3．用途化工原料，用于制化肥、染料、炸药等【重难点指数】★★★重难点考向一】硝酸的酸性和强氧化性【典型例题1】下列说法正确的是（）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，会有气体生成，溶液呈红色，这是因为稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋用如图装置进行实验，将装置①中的浓硝酸滴入装置②用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体D.C.hno3D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2-+2H+==SC2T+H2O【答案】C【解析】A选项稀硝酸与过量的Fe反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁宫子生成，所以抑入KSCN滚液后，不变红色，现象错误；E项中铝和浓硝酸在常温下要发生钝化，不会产生二氧化氮，错误；C项中，硝酸见光和受热均会分解，正确；D项中，与Na2SO3发生氧化还原反应，生成EOT与NO,错误。【名师点睛】（1）硝酸与非金属单质反应硝酸与非金属单质反应时，非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。如：C+4HNO3（浓）==^=£H2O+CO2f+4NO2TS+6HNO3（浓）==^=£H2O+H2SO4+6NO2T2）硝酸与金属反应硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。

浓硝酸与金属反应时，若金属过量，开始反应时浓硝酸被还原为no2,随着反应的进行，HNO3浓度降低，还原产物会变为NO。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：no2、hno2、NO、N2O、N2、NH4NO3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱,一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。重难点考向二】硝酸与金属反应的计算【典型例题2】在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则反应消耗HNO3的物质的量为()A．0.8molB．0.6molC.0.11molD.无法计算【答案】C【解析】依据原子守恒法，①被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量1.12L的总和，n(HNO3)=——=0.05mol,②未被还原的HNO3的物质的3丿被还原22.4L・mol—13量等于Cu(NO3)量等于Cu(NO3)2中NO—的物质的量,n(Cu)=1.92g64g・mol-1=0.03mol，所以nCu(NO3)2]=0.03mol,③消耗的HNO3的物质的量为0.03molx2+0.05mol=0.11mol,故C项正确。名师点睛】銅b【趁施打铁］1.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()

A．1：A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5【答案】A【解析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒,2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则乘IJ余的lmol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4,即4Zn+10HNO3(—般稀)=4Zn(NO3)2+N20f+5H2O.故选A。将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol【答案】D【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NQ,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有和NO,1.1血瓷鑒则h(NO2)+d(NO)=22-=0.05mob即被还原的硝酸的物质的量为O.OSmol,b(Cli)=WjkJ=0.04mol,贝性成n(Cu(N03)2)-0.04I]iob可知表现酸性的硝酸的物质的量为OWmolxl-O.O&nob则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol-H).08mol=0.13mob故选D。下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()使石蕊试液变红与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【解析】A.使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B.与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故C错误；D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误；故选B。一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体.下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积A.只有②B.②④C.③④D.①②③④【答案】B【解析】根据Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O、Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2f+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO；①等量的Fe与酸反应，浓硝酸消耗的多，故①错误；②等量的Fe与酸反应，由Fe原子守恒可知生成Fe(NO3)3的物质的量相同，故②正确；③等量的Fe与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故③错误；④因3NO2+H2O=2HNO3+NO,最终收集气体均为NO,由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故④正确；故选B。亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()实验室可用NaNO2和NH4C1溶液混合加热制取氮气NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole一【答案】D【解析】A.采用固滋加热制取气体的方法，实验室可用亚硝酸钠(NaNQ)固体和氯化枝四创'溶液混和加熱来制备氮气，NaNOyb阻口^匚汕丁弓且。-2氐5故A正确］B.NaNOj与恥印反应生成NaNQ是中氮的化合价由