高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案

高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案I=j1=1I卷（非选择题）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填入答题表中，每小题3分，共51分）1根据下列反应：（1）2FeCl+2HI=2FeCl+1+2HC1322（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2f+2KCl+8H2OTOC\o"1-5"\h\z4222（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3223若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中，只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化，应向混合溶液中加入\o"CurrentDocument"A．KMnOB．ClC．FeClD．HCl4232．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是a.co+HO====CO_+H2223NO2+H2O===2HNO3+NO2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f22222F+2HO===4HF+O222下列化学反应的离子方程式正确的是：在稀氨水中通入过量CO:NH・H0+CO=NH++HCO--32243少量SO通入Ca（ClO）溶液中：SO+HO+Ca2++2C10--=CaS03'+2HC1O2222用稀HNO溶解FeS固体：FeS+2H+-=Fe2++HS匸32氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH--+H++SO2-=CaSO'+HO442下列说法正确的是（）难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强某物质若不是电解质，就一定是非电解质溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子（2010•东城区模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.T列有关说法正确的是NF3是氧化剂，H2O是还原剂还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700°C，反应式为TOC\o"1-5"\h\z24242NH+NO=3N+4HO。关于该反应的说法中正确的是（）242422属于置换反应B.联氨是氧化剂联氨是还原剂D.氮气是氧化产物，不是还原产物（2009•全国卷II）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2•下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不.正确的是x=0•铭2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-x=0・6a>2Br-+Cl2===Bi2+2Cl-C^x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Bi2+2Fe3++4Cl-D.x=1•刘2Fe2++4Br-+3Cl，===2Bi;+2Fe3++6Cl-22吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如.◎•等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D•以上均不是在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M，336①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH-⑤SnCl6-是氧化产物6关于该反应的说法中正确的组合是①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③10.（2009•汕头二模）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO-+C2O4-+H+—CO2t+Mn2++匚口，关于此反应的叙述正确的是该反应的氧化剂是C2O2-该反应右边方框内的产物是OH-该反应电子转移总数是5e-配平该反应式后，H+的系数是16111.下列说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2--、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂金属原子失电子数越多，其还原性越强③④⑤B.④⑤⑦C・①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦TOC\o"1-5"\h\z122.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A在H0+Cl=2HCl+0反应中，每生成32g氧气，转移2N个电子2222A23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAA标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gA24常温常压下，33.6LCl与56gFe充分反应，转移电子数为3N2A13.(2010•潍坊模拟)根据反应：2H2S+O2===2Sl+2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S+l2===2NaI+SI•下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OTOC\o"1-5"\h\z222C.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S\o"CurrentDocument"222214•高铁酸钾(KFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl、O、CIO、KMnO242324氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：湿法制备的主要反应方程为：Fe(OH)+ClO—+OH—===FeO2—+Cl—+HO42干法制备的主要反应为：FeSO+NaO==NaFeO+NaO+NaSO+Ot(均未配平)22242242下列有关说法不正确的是()高铁酸钾中铁显+6价湿法中每生成1molNaFeO转移3mol电子24干法中每生成1molNaFeO转移4mol电子24K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO溶液和“另一种反应物”在40°C~50°C4时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是()A.“另一种反应物”一定具有还原性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂C.CuH+Cl===CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HCl===CuCl+Ht(常温)22下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()pH=1的无色溶液：Na+、Cw+、NO-、SO2-34能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO2-、Cl-4水电离出的c(H+)=10-i2mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是()向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe2+向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH+4向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO/-。选择题答题表：题号123456789答案题号1011121314151617答案n卷(非选择题)二、非选择题(本题包括6小题，共49分)TOC\o"1-5"\h\z(8分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，离子方程式为.在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是.对比①和②实验所得的结果，将I2、CIO-、SO；-按氧化性由强到弱的顺序排列为.今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出反应的方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.③铁的还原性比铜强.(6分)(2010・咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO-+4H++3e-===NOt+2H2O.KMnO4>Na2CO3、Cu2O、Fe；(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的离子方程式：■TOC\o"1-5"\h\z反应中硝酸体现了、.反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是mol.现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5・4g,恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为.若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_(5分)三氟化氮(NFJ是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为.写出该反应的化学方程式.若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为个.NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现•你判断该气体泄漏时的现象是(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有(填化学式).(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO)制备KMnO,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KC1O在高温下243反应，生成锰酸钾(KMnO)和KC1：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KMnO转化为MnO和KMnO；滤去MnO沉2424242淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。4请回答：题号1234567891011121314151617答案CAADDCBBADADACCCDTOC\o"1-5"\h\z软锰矿制备KMnO的化学方程式是。24KMnO制备KMnO的离子方程式是。244若用2.5g软锰矿(含MnO80%)进行上述实验，计算KMnO的理论产。24KMnO能与热的经硫酸酸化的NaCO反应生成血2+和CO该反应的化学方程式是42242。上述制得的KMnO产品0.165g，恰好与0.335g纯NaCO反应完全，计算该KMnO的纯度。4224422、(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、CU2+、Aw+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。写出①处发生反应的离子方程式。写出③处发生反应的化学方程式。(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁；氧化铜。(10分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.(已知：2KMnO4+16HCl(^)===2KCl+2MnCl2+5Cl2t＋8H2O)TOC\o"1-5"\h\ze处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.b处的实验现象为，d处的实验现象为.c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0・224L隅被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.《离子反应、氧化还原反应》参考答案18、⑴①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===\+Cl-+2OH-

②I2被Na2SO3还原生成了I-SOj-+I2+2OH-===SO2-+2I-+H2O③CIO->I2>SO4-①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2t+2H2OCu与FeCl3溶液能反应2FeCl3+Cu===2FeC|2+CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe+CuSO4===FeSq+Cu(合理即可)19、(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NQ)2+2NOt+7H2O(2)酸性氧化性TOC\o"1-5"\h\z23221.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成20、(1)1:2(2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF0.4NA或2.408X1023个\o"CurrentDocument"