高中化学必修1《二氧化硫的性质》课堂实录

人教版高中化学必修1《二氧化硫的性质》课堂实录一、教材分析本节内容为人教版高中化学必修1中的第四章第三节。硫和氮的氧化物是大气污染的罪魁祸首之一，而且二氧化硫与我们的生产、生活联系紧密，所以二氧化硫这一节的知识是非常重要的。二氧化硫是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。在初三学生已了解二氧化硫与酸雨危害的基础上，深入地去认识二氧化硫其他重要性质以及酸雨成因、防治措施，符合课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求。在以学生发展为中心的课程观指导下，知识的学习更多的是为学生科学素养发展服务。二、教学目标（1）知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫与大气污染——酸雨的形成及防治。（2）过程与方法：思考交流、团结协作解决问题与自主实验探究完成二氧化硫的化学性质的学习；学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。（3）情感态度价值观：通过学生自行设计实验方案，培养学生动手能力和勇于创新的精神；通过二氧化硫的污染教学对学生进行防止污染，保护环境，从而构建和谐的人与环境之间的关系。三、教学的重点：二氧化硫的化学性质四、教学的难点：二氧化硫的还原性五、教学思路提出思考问题f利用“价态一一类别”二维图预测性质f设计或改进实验验证性质f动手实验f分析得出解释或结论f解决问题，获取新知六、教学过程【引入】问题思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO,SO造成的主要污染是什么？22【教师活动】展示一瓶收集满SO的矿泉水瓶。【设问】气体的物理性质可从哪些方面去分析？【学生】颜色、状态、气味、密度、溶解性等。【实验探究】设计一个实验来证明SO是否易溶于水？【学生思考讨论】1、把收集的SO是倒置水槽；2、往瓶子里加水。2【探究活动】教师向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。【小结】一、二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。【设问】SO易溶于水，那么SO溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什22么？【学生】SO溶于水，会与水发生反应，与CO类似。22【追问】从物质的分类的角度，SO和CO属于哪一类氧化物？【学生】属于酸性氧化物，可以与2水、碱2反应。【追问】你如何用实验证明SO与水发生反应？2

【学生代表】SO与水发生反应生成亚硫酸，用石蕊试剂检验。【教师】请写出2SO与水、碱反应的化学方程式。2【学生代表板书】SO+HOHSOSO+2NaOH=NaSO+HOTOC\o"1-5"\h\z【小结】二、二氧化硫的化学性质2322321、酸性氧化物——从物质分类的角度（1）与水反应SO+HOHSO2223HSO+O=HSO23224（酸雨的形成）（2）与碱的反应SO+2NaOH=NaSO+HO2232【问题思考】你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO中S的化合价分析,推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO的什么性质？22【讨论分析】从价态-类别二维图的纵坐标可推测出，SO中S的化合价为+4价,可以被氧化剂氧化变成+6价，也可以被还原剂还原为0价，所以，SO?既有氧化性也有还原性。化合价氧化剂J+4■还原剂■00■RSJ+4■还原剂■00■RS-2■H2S氢化物单质SOH2SO4H2SO3氧化物Na2SO4Na2SO3NazS盐【教师】请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。所提供的仪器和试剂：NaSO固体、浓硫酸、酚酞、石蕊试液、品红溶23液、KMnO溶液、溴水、NaOH溶液、胶头滴管、小试管若干、点滴板、培4养皿等。【学生分组活动】任务分配：分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。第二组：设计实验证明SO2具有还原性【学生代表】画出实验装置图，指明试剂。【师生互动】点评学生代表画的实验装置图。【问题思考】实验桌上没有提供现成的SO,如何制备？需要哪些装置？2【教师】请从实验桌上提供的试剂中选出可以制备SO的试剂。2【学生】NaSO固体和浓硫酸，固液不加热制备装置。NaSO固体放于试管中，2323浓硫酸放于分液漏斗。【投影】SO的制备：NaSO（固）+HSO（浓）=NaSO+HO+SOt【问题思考2】刚才大家画2的3实验设计2图4，只是验2证4SO2某个2性质的装置，那能否2设计一套装置，包含制备装置，不仅能检验二氧化硫的还原性也能检验二氧化硫的为酸性氧化物?注意:分之一药匙，最后往3浓硫酸。2注意:分之一药匙，最后往3浓硫酸。2滴溴水有NOOH溶液■l2滴KMnO4溶液卜【思考与交流】请预测SO2通入以上溶液中的现象？【教师】由于二氧化硫是有刺激性气味有毒气体，因此，改用以下微型实验来验证以上现象是否与预测一致。【学生分组实验】Na2SO3固体2滴石蕊【学生描述实验现象】反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。

【思考】以上的实验现象的变化分别体现SO的哪些化学性质？2【讲述】请利用好价态-类别二维图，写出二氧化硫与氧气、二氧化硫与氯水反应的化学方程式。【学生代表】书写化学方程式。【师生分析点评】引导学生分析价态-类别二维图，推测反应产物。【小结】2、既有氧化性也有还原性一一从氧化还原的角度（1）SO的还原性2SO具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO、O、氯水、溴水TOC\o"1-5"\h\z…、242等反应。SO+Cl+2HO=2HCl+HSO22222SO+O2SO223（2）SO的氧化性2SO+2HS=3SI+2HO222【过渡】SO的还有其他性质吗？【思考】I、2假如你去市场购买银耳，你会购买上图的哪一种？2、不法分子是如何进行食品“美白的”？你能从这则生活资料中推测二氧化硫有什么性质吗？【讲述】专家指出，用硫磺熏银耳能起到保质作用，但长期食用二氧化硫高残留的银耳对人体有很大危害性，它会使人产生呕吐、腹泻、恶心等症状，严重的甚至会危害人的肝脏、肾脏。【演示实验】SO的漂白性实验。2【实验现象】品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。【思考】SO能与KMnO溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？24【小结】3、漂白性一一从特性的角度漂白原理：SO能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性，如能2使品红溶液褪色。【过渡】SO是形成酸雨的罪魁祸首，SO是不是就一无是处呢？葡萄酒中有so,222作用是什么？SO在生产生活中有什么用途？【小结】三、二2氧化硫的用途⑴工业上制造硫酸；（S-SO-SO-HSO）2324⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等；⑶杀菌消毒。【结课】小结SO性质。【课堂练习】21、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒2、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（）A、使品红褪色B、使溴水褪色C、通入澄清石灰水D、通入硫化钠溶液七、课后反思本节主要采用问题驱动和任务驱动两种教学方式。在教学过程中，虽然是异地教学，教师提出的问题层层递进，充分引导学生思考，学生充分发挥学习的主动性，与学生互动、配合较好。在教学过程中，基本达到教师的“预设”和学生的“生成”相一致，取得良好的教学效果。1、在元素化合物的教学中，用好“价态-类别”二维图，二维图横坐标表示物质之间的转化，纵坐标表示化合价的变化，通过分析物质及价态间的转化，不仅让学生学会用二维图分析物质间的转化，还会运用二维图推测产物，提高学习效率。2、发挥化学实验的教学功能，培养学生设计实验，在实验中解决问题的能力。利用化学实验，让学生熟悉常见的气体制备装置、性质检验装置、尾气处理装置等，并能画出实验装置图，培养学生的作图能力和动手实验的能力。3、在每个教学环节，通过利用教材和生活中的素材、实验、抓住学生的认知冲突等设计可以引起学生思维火花的问题，并围绕问题的解决开展学生活动。二氧化硫课前预习学案本节课需要解决的几个问题（即要完成的学习目标）：1、SO2是如何形成酸雨的？2、SO2有哪些重要性质？

3、SO2有哪些重要用途？一、二氧化硫的物理性质思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？二氧化硫是一种色、有气味、毒、密度比空气、容易液化、溶于水的气体。二、二氧化硫的化学性质思考：SO2易溶于水？那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？1、酸性氧化物——从物质分类的角度（1）so2与水反应方程式小结：酸雨的形成：（2）与碱的反应SO2（少量）与NaOH溶液反应方程so2（过量）与NaOH溶液反应方程思考：从SO2中S的化合价分析，推测SO2可能还具有哪些化学性质？常见氧化剂有：常见还原剂有：2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度（1）SO2的还原性SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、O2、氯水、溴水等反应。SO2与氯水反应方程式SO2与O2反应方程（2）SO2的氧化性so2与h2s反应方程式【学生分组活动】请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。要求：画出实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。所提供的仪器和试剂：Na2SO3固体、浓硫酸、Ca（OH）2溶液、酚酞、石蕊试液、品红溶液、KMnO4溶液、氯水、溴水、Na2S溶液、NaOH溶液、玻璃棒、试管夹、酒精灯、胶头滴管、小试管若干、点滴板、表面皿等。

思考：SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？3、漂白性——从特性的角度SO2漂